Question

たこやき

(3)の解き方が分かりません
メタンが0.50mol
プロパンが0.25molです

〔6〕 メタンCH4 とプロパン C3H8の混合気体が標準状態で16.8L ある。 この混合気体を完全燃焼させ
たところ、二酸化炭素 55g が得られた。 次の各問いに答えよ。
(1) メタンの燃焼の反応を化学反応式で表せ。
(2) プロパンの燃焼の反応を化学反応式で表せ。
(3) 初めの混合気体中にはメタンおよびプロパンはそれぞれ何mol含まれていたか。 有効数字2桁で
答えよ。

CH4 + 202
C3H8 + 502
CO₂ + 2H₂O
+ 4H₂O
3CO2 +

モル計算 化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

混合気体のモル数は、
16.8/22.4＝0.75mol
よって、メタンのmol数をx[mol]とすると、
プロパンのmol数は、0.75ーx[mol]である。
このメタンの完全燃焼から得られる二酸化炭素のモル数は、x[mol]、プロパンの完全燃焼から得られる二酸化炭素のモル数は、3(0.75ーx)[mol]である。
よって全体で、
x＋3(0.75ーx)＝2.25ー2x[mol]
の二酸化炭素が得られる。
二酸化炭素のmol質量は、44[g/mol]より、
(2.25ー2x)×44＝55
2.25ー2x＝1.25
2x＝1
x＝0.50[mol]
よって、メタンは0.50[mol]
プロパンは、0.75ー0.50＝0.25[mol]