✨ ベストアンサー ✨
＿①：「一価の強酸と二価の強酸って、なぜ二価の強酸が弱いんですか？」→酸の種類に依って違います。
＿②：濃硫酸が弱酸で、希硫酸が強酸であることは、知っていますか？
＿③：解離度の定義って何ですか？
＿②③を返信して下さい。
＿そして、もともとの疑問も溶けましたか？
＿溶解していること、即ち、溶質のモル濃度と、電離していること、即ち、[H^(+)]の濃度と、は、別の話しです。
あんまりスッキリしません😭笑笑笑
0.02mol/lの塩酸
0.02mol/lの硫酸水溶液
0.02mol/lの酢酸水溶液 で、、、。
すみません化学苦手なので💦
＿設問文をそのまま載せて下さい。
＿濃硫酸と希硫酸と、の、話しは納得出来たの？
(a)~(c)をpHの小さい順に並べよ。
という問題で 先程の0.02〜のやつが上から順に(a)(b)(c)と与えられています！
言っていることは、分かりました。でもそれをどうやってこの問題に繋げるのかわかんなくて🥲
＿pHが小さいほど、強い酸だとと言うことは分かっていますか？
＿この設問であると、pH の小さい順に、(H2SO4) < (HCl) < (H3COOH) となって、二価の硫酸の方が強い酸に成りますけれども、「二価の強酸が弱い」と言う最初の疑問はどこから湧いて来たのですか？
＿回答か、設問文か、が、間違っているかも知れませんので、設問文・回答をそのまま載せて下さい。
＿答えはあるの？答えは、(b)(a)(c) になる筈なのだけれども。
はい！bacです！
【訂正】
＿「②：濃硫酸が弱酸で、希硫酸が強酸であることは、知っていますか？」：誤→＿「②：濃硫酸が弱酸性で、希硫酸が強酸性であることは、知っていますか？」：正。
＿弱酸と強酸と、と、言う方だと、電子対を受け取る能力で判断するルイス酸の定義に反するので、H^(+) の濃度で判断するアレニウス酸の定義にのみ当て嵌める強酸性、弱酸性、と、言う言い方が正しいです。
わかりました。
丁寧にありがとうございました！
＿最初に、設問文の説明をして、その後に濃硫酸の説明をします。
＿濃硫酸も無水酢酸も、室温では液体です。
＿塩化水素だけが、室温では気体です。
＿硫酸は、二価の酸なので、正確には2段階で電離しますが、この設問では、位置段で電離しているものとして扱います。
＿数値として、pH を求める場合、電離度が与えられます。
＿H2SO4 の電離度が 1.0、HCl の電離が 1.0、CH3COOH の電離度が、0.0010、と、設問文で与えられていたものとして、夫々(それぞれ)のpH を計算して見ましょう。
2×0.02×1.0=0.04
1×0.02×1.0=0.02
1×0.02×0.0010=2.0×10^-5
ですか、？？ここからpHはどうしたら、、笑
＿最初に、ぺんぎん がH2SO4 について、計算しますので、HCl と、CH3COOH について、途中式を含めて、計算して、返信して下さい。
＿[H^(+)]=c✕m✕α
＿ここで、cは水溶液のモル濃度[mol/l]、mは価数、αは電離度 です。
[H^(+)]=(0.020[mol/l])✕(2)✕(1.0)
=0.040[mol/l]
=4.0✕10^(-2)。
pH=-log(↓10){4.0✕10^(-2)}
=-log(↓10)(4.0)-log(↓10){10^(-2)}
=-log(↓10)(4.0)-(-2)
=2-log(↓10)(4.0)
＿ここで、log(↓10)(4.0)=0.60、log(↓10)(2.0)=0.30、と、設問文で与えられていたものとします。
=2-0.60
=1.4
＿では、最初の答えが bac となるのは、分かりましたね？
わかりました！ほんとにありがとうございます🙇♀️お時間も取らせて申し訳ないです💦
＿体調良ければ、今晩か、明日か、に、濃硫酸の話しをするので、明日確認して、質問に答えて下さい。
わかりました。 明日お願いします
硫酸自体が強酸だと思っていました。
解離度、調べました。