Question

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高校化学のmol、原子量などの範囲についての問題です。
金属X 0.279g を酸化させたところ、X2O3　0.399g　が得られた。金属Xの原子量を求めよ。
答えは55.8　なのですが、求め方がわからないため教えていただきたいです。

Answer 1

mo1

参考・概略です

●4Ｘ＋3Ｏ₂→2Ｘ₂Ｏ₃　より

　ＸをＭ[g/mol]とすると、Ｏ₂が32[g/mol]なので

　　金属Ｘと酸素が，過不足なく反応する質量の比が
　　　4×Ｍ：3×32＝4Ｍ：96＝Ｍ：24　･･･　①

●実験より

　0.279[g](4X)を酸化させ，0.399[g](2Ｘ₂Ｏ₃)ができたので

　　0.399[g]－0.279[g]＝0.120[g]が3Ｏ₂

　金属Ｘと酸素が，過不足なく反応した質量の比が
　　　0.279：0.120＝93：40　･･･　②

●①、②より
　　　Ｍ：24＝93：40　を解いて，Ｍ＝55.8

　金属Ｘの原子量は，55.8と考えられます