Question

コウ

（2）の解説に書いてある
Zn x から発生するH2 は x
Al y から発生するH2は２分の３y
と、なるなるのは何故なのか教えて下さると助かります

97. 金属の混合物 亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛ZnSO』 と水素が, アルミニウムと硫酸の
反応では硫酸アルミニウム Alz (SO4)3 と水素がそれぞれ生成する。
(1) 次の物質を十分な量の希硫酸と反応させたときに発生する水素は,標準状態でそれぞれ何L
か。
(a) 亜鉛 1.3g (b) アルミニウム 1.8g示会を
(2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水
素が発生した。 最初の混合物1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
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97 (1) (a) 0.45L
(b) 2.2L (2) 1.3g
(1) (a)
Zn + H2SO
→ ZnSO4 + H2
Zn 1 mol が反応すると, H21mol が発生する。
22.4L/mol×
=0.448L≒0.45L
1.3g
65 g/mol
(b) 2A1 +3H2SO
All molが反応すると, He 2.2 mol=1.5mol が発生する。
2
Alz (SO4)3 +3Hz
① 式 ② 式より、
1.8g
27g/mol
22.4L/mol×
×1.5=2.24L≒2.2L
(2) Zn x [mol] と Aly [mol] の質量の和が1.57g である。
65g/molxx [mol] +27g/molxy [mol] = 1.57g
Znx [mol] から発生する H2 は x [mol], Aly [mol] から発生するH2は
2/2y=1.5y[mol] で,この合計が 0.035 mol である。よって,
x [mol] +1.5y [mol]=0.035mol
x=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛の物質量は 0.020mol で, その質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g