Question

okb

至急
この問題の⑷がわかりません、、
細かく説明していただけると嬉しいです😭

学習課題1
還元剤
酸化剤
以下の半反応式をもとに以下の問に答えてみよう。、
217
→1₂ +2e
MnO + 8H+ + 5e-
Mn2+ + 4H2O
I: é
e-
(1) I が1mol反応するとき、電子は何mol放出されるか。
(2) MnO が 1mol反応するとき､ 電子を何mol受け取るか。
(3) I-が2mol反応するとき、Iは何mol 生成するか。
(4) MnOが1mol反応するとき、過不足なく反応するI-は何molか。
(5) I-が5mol反応するとき､ Mn²+は何mol生成するか｡
12:2
I=lmol = xmol
→

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

田中

こんな感じです

okb

ありがとうございます
⑸の場合はI2とMn2+を合わせるということでしょうか、、

田中

合わせるというか写真の最後の反応式からI -とMn2+のモル比が10:2=5:1なので求める値は1モルじゃないですかね〜

田中

それと、写真のMn2+が複製ミスで-になってしまっていてすみません…Mn2＋と心の目で読んでいただけると幸いです🙇

okb

ありがとうございます！
解説していただいた画像見ながら解き直します🤲

田中

応援してます。頑張ってください👍