化学
高校生
解決済み
酸化還元反応の(2)についてです。どうやって求めるのか教えて頂きたいです！
2月20
(エ) CuO+H2SO4
CuSO4+H2O
思考
172. 酸化剤と還元剤 次の(ア)~ (カ)をうめて,酸化剤と還元剤の電子e
す反応式を完成させよ。
(1)HNO3+(ア)→(イ)+NO2 201
(2) Cr2072-+14H++ (ウ)→(エ) +7H2O
(3)(COOH)2
(オ)+2H+ +2e-
)+4H++2e
(4) SO₂+2H₂O → (
思考
170
OISH
So,+12H
50
REP
H+0
10
172. 酸化剤と還元剤
解答 (ア) H+ (イ) H2O (ウ) 6e- ( ) 23 (オ)2CO2
解説 酸化剤・還元剤の働きを示す反応式は,次のようにつくること
(カ) SO-
ができる。 反応式のつくり方にはいろいろあるが, 1つの例を示す。
①酸化剤(還元剤)を左辺に, 生成物を右辺に書く。
③両辺の電荷の合計が等しくなるように, H+ を加える。
②酸化数の変化を調べて, e-を加える。
④両辺の水素原子の数が等しくなるように H2O を加える。
たとえば,(1)の反応式は,次のようにつくることができる。
され
NO2
→
① HNO3
- NO2
②HNO3+e-
③HNO3+H++
④HNO3+H++e_
←
NO2
NO2 + H2O
(1)~(4)の電子 e-を用いた反応式は,次のように表される。
(1)HNO3+(H+)+e- -
→ (H2O) +NO2
(2) Cr2072+14H++ (6e-) → (2Cr3+) +7H2O
(3)(COOH)2→ (2CO2) +2H++2e-
(4)SO2+2H2O → (SO)+4H+ +2e-
原子やO
①S原
に2e を
H2S
-2
荷の合計に
H2S
①S原子
4 を
SO2+4
+4
荷の合計は
SO2+4H
辺の方がH
SO2+4H
①S 原子の
HNO 左辺に2e
+5
H2SO4 +2
+6
荷の合計は、
H2SO4 +2H
生辺の方がH
H2SO4+2H
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ありがとうございます！クロムの参加数が+6→+3になるのは暗記ですか？