Question

あいうえお

ワークシートの結果からわかったこととそのように考えた理由のとこがわからないです教えてください。

的
実験
廃液処理]
酸とアルカリを混ぜたときの変化
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの水溶液の性質の変化と、そのときにできる物質を調べる。
薬品 2.5%塩酸、 2.5% 水酸化ナトリウム水溶液、フェノールフタレイン溶液
器具 メスシリンダー、ビーカー (100cm²) (2) こまごめピペット、スライドガラス、ガラス棒、顕微鏡(または双眼実体顕微鏡)
物 その他 保護眼鏡
そうがん
ステップ
1 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜる
ぼう
① メスシリンダーで、水酸化ナトリウム
水溶液10cm²をはかりとり、ビー
カーに入れる。これにフェノールフタ
レイン溶液を2、3滴加える。
①の水溶液に塩
酸を少しずつ注意
深く、 液の赤色が
消えるまで加える。
ガラス棒
水溶液が皮膚につかないよう
に注意する。 また、 目に入ら
ないように必ず保護眼鏡をか
け を行う。
フェノール
フタレイン溶液
2、3滴
-塩酸
水酸化ナトリウム
水溶液10cm²
フェノール
フタレイン
ポイント
赤色が消えそうになったら、
塩酸を1滴加えるたびにか
き混ぜて色を確かめ、 塩酸
を加えすぎないようにする。
ステップ 2
じょうはつ
混ぜた水溶液の水を蒸発させる
赤色が消えたら、 水溶液の一部
をスライドガラスにとり、水を
蒸発させ、とけている物質が出
はじめたら、顕微鏡で観察する。
ガラス棒
けんびきょう
水を蒸発させる
ICTでトライ
物質
Im Hot
酸・アルカリと塩
1. 塩酸を加えていったとき、①の水溶液の色はどのように変化したか。
2.水溶液の赤色が消えた後、 水を蒸発させると、どのようなものが出てきたか。
1.水溶液の色の変化から、 アルカリの性質は酸によってどうなったと考えられるか。
2.水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜてできた物質は何だと考えられるか。
探究のふり返り
さつえい
出てきた物質を顕微鏡などで観察し、
写真で撮影しておくと、後から確認
できる。
1. 実験結果とその考察から、マグネシウムリボンを入れた酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を混
ぜると、どうして水素の発生が弱まるのかわかったか。
ぎもん
2. まだ疑問として残っていることや、 もっと知りたいこと、 新たな課題はあるか。
153

結果からわかったことは何か。 そのように考えた理由も書こう。

100
001
OS
赤色
251 実験7 の結果例(塩酸を加えたときの水溶液の色の変化)
アルカリの陽イオンと酸の酸イオンが結びついてできた
物質を塩という。
実験7 で水酸化ナトリウム水溶液に塩酸
加えたときに生じた結晶は、塩化ナトリウムである。中
本校2年でうまい硫酸とうすい水酸化バリウム水溶液を提
せると白い沈殿ができることを学んだ。この白い沈殿は、
硫酸バリウムである。塩化ナトリウムや硫酸バリウムは、
けっしょう
の反応でできた結晶
図52 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸
塩の一種である。
中学校1年の
無色に変化
ときに見た結晶と
似ているね。
何の結晶かな。
ナトリウムイオン +
塩化物イオン
塩化ナトリウム
Na
+
CI
NaCl
バリウムイオン
+ 硫酸イオン
10
硫酸バリウム
2+
Ba
+
SO2-
BaSO
ためしてみよう
保護眼鏡)
中和による水の
要換気
廃液処理
生成を確かめる実験
① 青色にした塩化コバルトを氷酢酸に少
量加える。
[ 結果 溶液は青色である。
氷酢酸は水をふくまないので、 塩化コ
バルトの青色は変化しない。
■ 氷酢酸に水酸化ナトリウムの粒をピン
セットで加えてよく振る。
結果 溶液は赤色に変化する。
中和によって生成した水が、 塩化コバ
ルトを変色させた。
必ず保護眼鏡をかけて行う。 氷酢酸が手
につかないように注意し、 手についたと
きは、すぐに水でよく洗う。 また、水酸
化ナトリウムを手でさわらない。
①
②
アルカリ
塩化コバルト
水酸化ナトリ
を加える。
ウムを加える。
酸
・氷酢酸
―うめい
透明
じゅんずい
青色
ゆうてん
赤色
純粋な酢酸を氷酢酸という。 融点が 17℃で
になるため、 氷酢酸という。
実験7から 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えると、
水溶液の色は赤色から無色に変化した(図51)。このこと
から、アルカリの性質が酸によって打ち消されたことがわ
かる。また、無色になった水溶液の水を蒸発させると、
晶が現れた (図52)。
しょう
■中和と塩
水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えていくと、やがて
水溶液は中性になった。 水素イオン H*と水酸化物イオン
OHから水H2O が生じることにより、 酸とアルカリがた
がいの性質を打ち消し合う反応を中和という。
ちゅうわ
水素イオン + 水酸化物イオン
→
水
H+
+
OHT
→
H2O
++
H
H
中和による水の生成は、左の実験のように氷酢酸と固
体の水酸化ナトリウムを使って確かめることができる。
15
20
考えてみよう
水酸化トリウム水溶液に塩酸を加えても白くにごらな
かったが、水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えると白くに
ごったのはどうしてか、考えてみよう。
塩化ナトリウム NaCl は水にとけやすい塩であり、多く
のナトリウムイオン Na* と塩化物イオン CI が電離した
状態で水溶液中に存在している。 そのため、水溶液は無色
透明である。
とうめい
そんざい
一方、硫酸バリウム BaSO」は水中でバリウムイオン
Ba2+と硫酸イオンSOに電離しにくく、水にとけにく
い塩である。 そのため、液が白くにごる。
このように、塩には、水にとけやすいものと、とけにく
いものがある。
Action アク
アクション活用してみよう
水酸化バリウム水溶液に硫酸を加えて中性にしたところ、
ほとんど電流が流れなくなった。 それはなぜか。 理由を考

理科 酸とアルカリを混ぜた時の変化