化学
高校生
（5）の式かよく分かりません
準 24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ
炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g にある濃度の塩酸を加えると,二酸化
炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 [mL] と発生した二酸化炭素の質量[g]
の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字
2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,O=16,Cl=35.5, Ca=40)
加えた塩酸の体積 [mL]
A 20
40 60
80
100
発生した二酸化炭素の質量[g] 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10
(1) この結果をグラフに描け
(2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。
思考 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。
(4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量
[mol] はいくらか。
(5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれてい
(6)標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は
何g 必要か。ただし,塩酸は十分量加えるものとする。
[福岡大〕
50
(4) 1.0 (mol/L)×
(L)=5.0×10-2(mol)
1000
(5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は,発生した二酸化炭素の物
1.10
:S
100x
質量と等しいから,
44
2.8
× 100≒89(%)
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