Question

まなか

⑶２０℃の話なのに標準状態の堆積を使っている理由がわかりません

(2)60℃の飽和
(3) 蒸発させた水の質量は何gか。
例題 10
71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10°Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている
素と窒素について,次の問いに答えよ。 ただし、20℃で1.013 × 10Pa の酸素とに
水1Lに対してそれぞれ 32mL, 16mL溶けるものとし、空気は酸素と窒素が体積
1:4で混合した気体であるとする。
(1)一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合,一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の
量は、その気体の圧力に比例する。 このことを,何の法則というか。
(2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mLか。
溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。
溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。
(5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。

0801-000x80.
71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL,窒素:16mL
(3)酸素:窒素=12 (4)酸素:窒素 = 4:7 (5)小さくなる
(2)ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体
積(それぞれの分圧での体積)は,圧力によらず一定である。よって,
溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10 Paのときと変わらず,
それぞれ32mLと16mLである。
lor.Ixle
(3) 物質量 [mol]=
標準状態での体積 [mL]
22400 mL/mol
より,20℃, 1.013×105 Pa
小
で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は,それぞれ mol,
22400
32
27.7
回
16 mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×105x1/Pa,x
22400
()
1.013 × 10 × 143 Paであるから,ヘンリーの法則より,溶解した気体
の物質量の比は,
0.5
4
16molx 1.013 × 10°Pax 1/
(0) 0.8-001)
1.013×10 Pax-
32
5
mol x
22400
1.013 × 105 Pa
22400
O2 の物質量
1
0.CS
N2 の物質量
0.2
1.013×105 Pa
=1:2=LD
(4) 質量[g] =モル質量[g/mol]×物質量 [mol] であるから,溶解した
気体の質量の比は,
1
4:5
32
32 g/mol x-
16
molx = : 28g/molx-
Tomoin)
・molx-
22400
22400 15
(
O2 の質量
N2の質量
=4:7
1 E
を言
と
1をと
SAFIO & COE
5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは,
温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子
間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。×9.5
om020.0 [lo