遅くなってごめんね。🙏
お盆まで勉強お疲れ様です。
勉強 頑張る生徒は大好きです😊
ちょうど良い解説動画が見つかったのでご紹介します。
https://m.youtube.com/watch?v=xd_FC9SYAvE
回答
分かりましたけど、結構解説が大変です。
そうですかー…
何で、0～10の時にグラフは下がってるのですか？
確認ですが、答えは 1イ、2エ、3ア で合っていますか？
答えはそれであってます。
でも、やっぱり分かりません。
エとアは同じDなのに10ｃｍ３までのグラフに違いが出るのかわかりません。
まだ悩んでいますか？
はい…。
さっぱりです。
可哀想になってきたので、1つずつ解答します。
1番ですが、最初の10ccを加えたところで、
HCl + NaOH → H2O + NaOH
反応前の仮イオン数ですが、
実際にはHClもNaOHも電離しているので、H+ 、Cl- 、Na+ 、OH- の4つです。
反応後の仮イオン数は
Na+ 、 Cl- の2つだけです。
イオン数が減ったので、流れる電流の大きさも小さくなります。
一応、2つ分のイオンが残っているので、電流が0になることはありません。
最初の化学反応式の末尾、NaClの間違いです。
①はおかげでなんとか分かりました。
でも、②と③がまだ…。
②はなぜ20の後、グラフが上がっていくのか分かりません。
オッケーです🤗
塩酸を20cc加えたところで、完全に中和しています。つまり、水酸化バリウム水溶液中の水酸化物イオンは 無くなっています。よって、その後は 塩酸を加えれば加えるほど、水溶液に 水素イオンH+と塩化物イオンCl- が増えていくことになります。もう中和は起こらないのです。水溶液中の イオンの数が増えると 電流が流れやすくなります。
完全に中和したのにグラフはゼロにならないのはなぜですか？
おはようございます。
とても良い質問です。
中和するときに、水と一緒に生成される塩(えん)には、「水に溶けて電離する塩」と「水に溶けない塩」があります。
完全に中和したときにも電流が流れる水溶液は、塩が「水に溶けて電離する」タイプです。電離するとイオンになっていますので、電流が流れやすくなります。この3つの実験の場合、「塩化ナトリウム」と「塩化バリウム」が電離する塩です。「硫酸バリウム」は電離しない塩です。
疑問は解決しましたか？
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よく問題読んだらわかりました！
答えはあっていると思うのですが、考え方が違うと思います。
ありがとうございました！