Question

groll

50.4グラムの硝酸を水に溶かして100mlにした水溶液のOH^-を求めよ
という問題がわかりません
教えてください

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

HNO3(=63)のモル数は50.4÷63=0.8molですね。これが100mL=0.1L中にあるのですからHNO3のモル濃度もH+のモル濃度も0.8÷0.1=8mol/Lですね。
そしてどんな溶液でも水のイオン積は1.0×10の-14乗なので
［OH-］=1.0×10の-14乗÷8
=1.25×10の-15乗
とわかります。

これであってますか？

groll

ありがとうございますm(__)m
とても助かります