✨ ベストアンサー ✨
例えば、共有結合により結び付いたアンモニア分子を考えます。こいつは、そもそも共有結合しているので、希ガス型の電子配置であり安定です。
しかし、H+という電子を1個失っている何もない状態(陽子そのもの)のやつがいるとします。(そもそもH+というものは不安定でそのまんまでは存在できません。)こいつからしたら、早くなにかと結合したいわけです。
NH3としては、共有結合を形成し安定で満足なんですが、H+は自身が安定するためにNH3に無理矢理結合します。このとき、どこに結合するかというと、NH3のうちの余っている非共有電子対にです。こうすることで、H+は2個の電子を共有して安定できます。ただ、NH3にH+が結び付くことでぜんたいとして+を帯びています。もう結合してしまえば、どれがもともとのNH3のHで、どれがあとからきたやつなのかわからないので、これは共有結合の1種です。
同じように、H2Oに対して、H+が配位結合してできたイオンをオキソニウムイオンといいますが、俗に水溶液中でH+と読んでいるやつはこいつです。例えば、中学で習う酸の定義(アレニウスの定義)では、電離でH+を生じるものが酸でしたが、厳密にはH2Oと結び付いた[H3O]+です。
また、Cu2+が溶けた水では厳密には[Cu(H2O)4]2+が生じていますが、(このようにしてできたイオンを水和イオンという)普通Cu2+と書きます。
また、非共有電子対をもつ極性分子やイオンが金属イオンに配位してできたものは特別に錯イオンと呼ばれます。
遅くなりました💦
長文で教えていただきありがとうございます！！！とても分かりやすいかったです😭✨
ありがとうございました😊