Question

ラムネ

この問題の解き方を教えてください。

Answer 1

ゆい

2r(Na)+2r(Cl)=0.564nm
2×0.116nm+2r(Cl)=0.564nm
2r(Cl)=0.332nm
r(Cl)=0.166nm

単位格子の中Naの個数は、
上が、1/8が4つ、1/2が1つ
真ん中が、1/2が4つ
下が、1/8が4つ、1/2が1つ
計1/8×8+1/2×6=4

単位格子の中のClの個数は、同様に
4/1×12+1×1=4

Na4個の重量は、Naの原子量23とすると、
4/(6×10^23)×23 g
Cl4個の重量は、Clの原子量35.5とすると、
4/(6×10^23)×35.5 g
NaCl単位格子の重量は、足して
58.5×4×10^-23/6 g

単位格子の一辺は、
0.564nm=5.64×10^-10m=5.64×10^-8cm
単位格子の体積は、
(5.64×10^-8cm)^3=179×10^-24cm3

NaClの密度は、
58.5×4×10-23/6÷(179×10^-24) g/cm3
=58.5×4/(6×179×10^-1) g/cm3
=2.18 g/cm3

Answer 2

ゲスト

⑴Na+イオンとCl-イオンがどのように接していているかを考えましょう。
⑵分子量×分子6.0×10^23個分(アボガドロ定数)=1molあたりの質量です。問題の単位格子にはいくつの分子が含まれていますか？そこからこの単位格子の重さがわかるはずです。