Question

🐰

（4）です
2.0×10^ −3じゃないんでしょうか...
1.2.3は解けたんですが4だけ分かりません😥

6 . 酸と塩基・水素イオン濃度

     

 
 

9. 水素イオン濃度十次の各水溶液の水素オン濃度を求めょ。ただし
 水のイオン積 wm を1.0X10"!

() 0.50molL の塩酸 10mL を水でうすめて 1000mL にした
②⑫ 0.20molルL の酢酸水溶液(酢酸の電離度は0.010)

⑬⑳ 0.050molL の水酸化バリウ ム水溶液

(9) 0.10molIL のアンモニア水(アンモニ   アの電欧度は0.020)

) アンモ アは1 価の層塩基であり. その電有8

0.10mol/L 水溶液の水酸化物イオ ン濃度は,

[OH-]=ce=0.10mol/Lx0.020=2.0x103

wニ[日林[OH-]=1.0x10-W(molL)2? なので
貼りニKr _1.0X10-"GmoMLD
[OH-] 2.0x10-3moL

酸と塩基

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

つっきー

解説にある通り、アンモニアは塩基です。水に溶かすと、OH-が水中で増えますよね？
あなたが求めたのはその濃度です。解説の３行目にあたります。あとは解説の続きと同じ事を書いても仕方ないので解説をお読みになってください。

🐰

計算をミスしていました。これから気をつけますm(_ _)m