Question

ゲスト

化学初心者なので基本が全然わかっていないのですが、
この解説がさっぱりしすぎててよく分かりません！
どこまでが前提となる知識で、どこからが考える部分ですか？

に

1 金属の反応                                     [2012 年度/化学 1 /追試]

3.0g の亜鉛板を硝酸銀水溶液に浸したところ, 亜鉛が潜解して銀が析出した。
溶解せずに残った亜鈴の質量が1.7gのとき, 析出した銀の質量は何gか。最も

適当な数値を. 次の⑩一のうちから一つ選べ。

⑩ 11        @ 2.2       @ 2.8
⑳⑲ 4.3        @ 5.0

140』 正解は⑨

1mol の重鉛が溶解すると, 2mol の銀が析出する。
Zn+2Ag+ 一> Znサ+2Ag
Zn=65. Ag=108 であるので, 析出した銀の質量は

の
65

 

X2x108=4.32=4.3〔g]

Answer 1

ありー

初めに⓵分かってる情報で化学イオン式にする。
zn(亜鉛)+agプラス(銀)→znプラス+ag
⓶係数とイオンを揃える(係数は未定係数法、イオンは右辺左辺で揃えます。分からなければ教えてください。)
係数が出たら係数比より1:2:1:2
よって、亜鉛は1mol のとき銀は2mol
⓷zn=65, ag=108 というのは決まっているので覚えましょう。
⓸銀の質量を求める。
問題文より、元が3.0g 溶解後1.7g なので
(3.0-1.7)/65 になる。 析出した銀のイオンに2プラスと求めたので×2する。 そして1molあたり108gの銀をかけたら析出した銀の質量が求まります。

ゲスト

すみませんやっぱりわからないです、
②をもう少し詳しくお願いします！

ありー

zn + agプラス→ zn2プラス + ag
⓵a,b,c,d とイオン記号の前に置く。
Azn + Bagプラス→ Czn2プラス + Dag
⓶各イオン記号について解く。
zn→A=2C / ag→B=D / 電荷→B=2C
⓷すべてを解く。
A=1とする。 代入して解くと、B=1=D,C=2分の1
分数はあまり良くないのでかける2する。
A=1 B=2 C=1 D=2

ありー

どうですか？？

ゲスト

わかりました！
丁寧にありがとうございました！