Question

ゲスト

連投失礼します。
⑵の解説お願いします。
試験直しが明日までなのですが、全然わからなくて…どうかお願いします。
答えは①中和1 4.0ml 中和2 2.0ml 中和３ 2.0ml
②水酸化ナトリウム0.20mol/L 炭酸ナトリウム0.10mol /Lです。

図は、水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム

病では、つぎの順に中和が起こる。
8ぶを表す化学反応式を春け。
花ナトリウムと塩基の中和
トリウムの 1段階目の中和              の馬(mnD

チトリウムの 2段階目の中和
剖 ウムと剛酸ナトリウムの混合物の水溶液 2.00mL とり、水とフェノー

10moMr 垢員で座定すると 6.00mL を要した。 さらに、 メチルオレ
を続けると 2.00mL を要した。

要した 0.10molL 者酸の体積はそれぞれ何 mL か。
の水酸化ナトリウム、炭酸ナトリ ウムのモル濃度はそれぞれ何 moUL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

炭酸ナトリウムの2段階目の中和に、2.00mL 要しているので、炭酸ナトリウムの1段階目の中和にも、2.00mL必要になると思います。
フェノールフタレインを指示薬に用いた際に、6.00mL 用いていますが、このうち、炭酸ナトリウムの1段階目に2.00mL 消費されるので、水酸化ナトリウムの中和に用いられるのは、
6.00-2.00=4.00mL になるかと思います。
水酸化ナトリウムの中和に用いられた塩酸の物質量は、
0.10*(4.00/1000)=0.40*10^-3 mol
なので、
水酸化ナトリウムの濃度は、
(0.40*10^-3)/(2.0*10^-3)=0.20 mol/L。
炭酸ナトリウムの物質量は、
0.10*(2.00*10^-3)=0.20*10^-3 mol なので、炭酸ナトリウムの濃度は、
(0.20*10^-3)/(2.0*10^-3)=0.10 mol/L。

こんな感じでいかがでしょうか。

ゲスト

わかりました！
丁寧な説明ありがとうございます😊