141 ［ブレンステッドの定義］
水素イオンを与えるのが 酸
受け取るのが 塩基
したがって
（1）水が、水素イオンを受け取ってオキソニウムイオンになっているので、水は塩基。
（2）酢酸イオンが、水素イオンを受け取って酢酸になっているので、酢酸イオンは塩基。
（3）水が、アンモニアに水素イオンを与えて、ヒドロキシイオンになっているので、水は酸。
（4）これは、アンモニアと塩化水素が、アンモニアイオンと塩化物イオンになってから塩化アンモニウムになる反応です。過程でアンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニアイオンになっているので、アンモニアは塩基。
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(1) CH3COOH→CH3COO- + H+
（2）［電離度］
電離している酸(塩基)のmol÷溶けている酸(塩基)のmol
したがって電離している酸は0.001mol/L
溶けている酸は 0.1mol/L
ゆえに、求める電離度は0.001÷0.1=0.01…答
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それぞれのpHを見ていきます
(1)HCl→H+ ＋Cl- より、
[H+]=1×0.1=1.0×10^-1 すなわちpH=1
(2)pH=5
(3)]電離度0.01なので [H+]=0.01×0.1=1.0×10^-3
すなわちpH=3
(4)H2SO4→2H+ ＋ SO4 2- より、
[H+]=2×0.1=0.2
このままではpHが分からないので、logを使って
-log10(0.2)=-{log10(10)^-1＋log10(2)}
=-(-1＋0.30)
=0.7 つまりpH=0.7
以上のことから酸はpHが小さいほど強くなるので
(4)→(1)→(3)→(2) の順です
❇︎log10(2)は化学では大抵0.30と指定されます
