Question

ゲスト

解き方教えてください🙇‍♀️

間 1 0.100mol/しの水酸化バリウム水溶液 50.0 mL に。 ある量の三酸化談素を
吸収させると, 炭酸パリウムの沈殿が生じた。生じた沈殿を取り除き, 末反
応の水酸化パリウムを中和するため, 0.0500 mol/しの塩酸で滴定したとこ
ろ, 48.0 mL を要した。吸収させた二酸化炭素は何 mol か。最も近い値を
炊の(1 ) ~(6 )から選び, 番号で答えよ。ただし。 大気中の二酸化拉素の影
痴は無視するものとし, 原子量はHH=1.0.C=12.0.0=16.0.
Cl = 35.5, Ba = 197.3 とする。

(1⑪) 2.6X10!   (2) 3.8 X10-3   (3) 7.6 x10-!
(4) 2.6X10~?   (5) 3.8 X10-?   (6) 7.6 X10?

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

逆滴定です。
答えは（2)だと思います。

解き方ですが、水酸化バリウムが塩基で、二酸化炭素と塩酸が酸です。
これを等しくします。
バリウム=二酸化炭素+塩酸
…すべてmol
これだけで式できますでしょうか？

できないなら、さらにヒント

バリウムバリウムに2価、二酸化炭素も2価、塩酸は1価。ここまでならどう？

さらにまだ分からなければ式を以下に書きます。自分で考えるのが一番大事だから、悪気無いのですいません。

では以下に式
求める二酸化炭素モルをx molとして式を立てる。

2×0.100×50/1000
=1×0.0500×48/1000+2x
#塩酸は1価。1はかけてもかけなくても良いけど、ミス防止でかけた方が良いかと。

モル濃度×体積=molだから。
ちなみに、バリウムと塩酸は/1000ですが、二酸化炭素は単位がmolですし,
体積も与えられてはいないから、/1000はしないように。
以上、計算すると、
3.8×10^-3となります。

長文すいません。

ゲスト

丁寧にありがとうございます🙇‍♀️