Question

R

写真で、水の電離が中性、酸性、塩基性で違うのは何故ですか？また、中性と酸性が一緒の時と中性と塩基性が一緒の時の違いはなんですか？

表2 電極での反応

陽極で起こる反応(最初に電極に使われてし \る物質に着目)
陽極では.   電子が奪われるので酸化さ れる反応が起こる。   きま

酸化されやすさ[IF >Br_>CL > OH > HO >> SO NOs
ハロゲン化物イオン |  |ロゲン人発| 2CI      Gi+ 2e-
(CH. Br-. T)を含む|                      こつァテンントーー

思9                        -還還 本個 2HzO 一- 4H' Of 4e-
ハロゲン化物イオン |
(CI Br . 1)を含まない| |

し四革頻 40H- 一> 2HsO + Os1二 4

 

 

 

 

 

ーー" cie ze

 

 

 

Cu
Cu. Ag一|電極が陽イオンとなって. 溶け出す APかBe:

 

 

 

 

申 K Ca NaiMgiAliZn FeiNi Sn  Pbi(H2)iCu HgiAgiPt Au
|          Li ~ Pb の金属イオン, 水素イオン         | | LCu~ Au の金属イオン」
|

本呈証 画 | 世還

2HO+2e- 一> 2OH Hs1 2H'土296 一> Hs1| CU"土2e- ニー:CU
Ag +e 一 Ag

 

 

 

 

※ Zn ^ PD などの金属イオンでは, これらの濃度が大きいと. 金
属イオンが還元されて析出する場合がある。
Zn守二2e- 一> Zn (金属析出)