Question

ゲスト

高校化学の酸化還元反応の問題です。
なかなか自力では解けないので、どなたか解説をお願いいたします🙇‍♂️

L
JL

 

 

| 6 |人二元友を和有 して, 酸化剤や好元剤の濃度を滴定によって求める方法を酸化選
元演定という 。酸化還元滴定の一つであるヨウ素滴定について以下の実験を行った。
(実験) ビーカーに濃度不明の過酸化水素水 10mL と少量の希硫酸を入れ, さらに
0.10mol/L のヨウ化カリウメス水溶液 20mL を加えたところ, ビーカー内の溶液が
掲色になった。この傘小に 0.10 mol/L のチ徹隊ナトリ ウム水溶洲を病下すると,
半聞の色が導くなった。ここで, 指示素として少量のし③ 」 水浴次を加え, チオ硫酸
ナトリウム水溶液の滴下をさらに続けると, 合計 12.0mL滴した ところで溶液の色
がL⑥ 」色から [で ]色に変化した。            |
なお, チォ硫酸ナトリウム NazSzO。 は選元剤であり, 水溶蓄中に適当な酸化剤が共
存すると次式のように電子を与えることができる。 また, 水溶液中で酸化選元前後に
おいて無色である。                    0 60 70
2S。O=- 一っ SOg- 2e~                            の
(1) 酸性水溶液中での過酸化水素とヨウ化カリウム の酸化遇元反応式を書け。
(2) 空欄[9⑳」一[9]に適切な語句を入れよ。
(@) この実験で用いた骨隊化水素水のモル渡度を有効数字 2 桁で求めよ。
(4) 下線部ののヨウ化カリウ ム水溶液の体積を 2 倍の 40mL にすると,  実験の滴定に
要するチオ硫酸ナトリウム水深液の体積は何倍になるが,  以下から選び記号で答えよ。
の0.5倍 ⑦⑰1倍 ⑳72倍 中2倍 ④  4倍

酸化還元反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Lua

すいません、答えが必要であれば後であげます。
とりあえず、それぞれのやり方を記しておくので、やってみて下さい！
(1)硫酸酸性であるので、過酸化水素が酸化剤、ヨウ化カリウムが還元剤として作用します。それをそれぞれの半反応式で表して、電子を両辺から消すと、求める反応式ができます。
(2)ヨウ素滴定では指示薬にデンプン溶液を用います。ヨウ素デンプン反応を利用して滴定の終点を見極めるためです。この場合の色の変化は、元々あったヨウ素がヨウ化物イオンになるため、青紫色から無色に変化します。
(3)まず、ヨウ素とチオ硫酸イオンとの反応の関係から生じたヨウ素の物質量を求めます。その後に過酸化水素とヨウ素の反応の関係で求められます。
ここは説明だけだと分かりにくいと思うのでまた載せておきます。
(4)これもまた紙で解説貼っておきます。

Lua

こんな感じです

ゲスト

丁寧に解説していただきありがとうございます！！

Lua

難しいですからね、頑張ってください！😊