Question

ゲスト

答えの下線部引いたところがわかりません。何で1molになったといえるんですか？

Hの寺本生球] ニッケルと人銀を含む租価かぁ
。 右の のよ・ に この粗銅を陽概 純銅を陰極.
吉本       可端( TI )水溶液を電解液 |
bealbcSiBR  して13時間24
7104       を行ったところ, 粗鋼の質量は36g |、
湖ゆし。その 寺e ほ0.020gの沈殿が生じていた。       硫酸性の
EE         \、。、、 仮軍(1)水洛液
 各舌での反応を。 それぞれイオン反応式で表せ。
 則馬に含まれていたニッケルと銀の合有率ををれぞれ求めよ。なお 合有とは

     ae                合    NN  %) で表したものである。
参属全体に対する各金属の質量の割合を百分率(        (村市大 性

)/

7

RE物としで三ック少Ni 銀
ほる二す- ズ        良Ag を含む相鑑
ep ー と, 次のような姿化が起こる  に
Cu : Cu 一> Cu2+ 十 2e-       9
Ni : Ni 一> Ni2+ 十 2e-
Ag : 陽極泥として沈殿
アア- 方\     \
ョだ 0 って, 粗鋼3.16g中にAgは0.020g含まれてい
たことになる。 ようっで, 含有率は,
0.020
je 0ニ0632%=063%
CuとNi ほは 選に上記のように反)
mol の電子が流れると, CuとNN が合わせで1molイオ

ンになる流れた電子の物質量は,

0200X 3 X60 X60+24X60+10) ts 。
965 X 10'C/mol             呈0100mol

であるなかなら, 粗負中3.16 gに含まれていた
Ni をyLmol とすると,
用本寺g キタ mol 0.100m

 

 

CuをxLmoll,

昌和
olXう       ⑪)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像2枚目、解答の3,4行目のCu,Niの半反応式より、電子2mol流れると、係数からCu,Niは1molになり、合計で2mol(1molずつ)反応と考えるではなく、あくまで、
合計で1molの変化をするということです。分かりにくい説明ですいません。
Niが混じっているから分かりにくいです。Niの式無しまたはNiをCuに変えて考えると銅だけの式になります。これなら電子2molから銅1mol反応することは解りますよね？つまり全体で1molですね。もう一度言います。全体で1molですね。
では、この中にNiが入っているとき、全体で1molまでしか反応出来ないからCu,Niが各半分ずつとなります。

CuとNiを別々に考えると混乱します。
全体で半分だから1mol反応です。
これはCuとNiがそれぞれ2mol電子をだすからこうなります。

余談ですが、アルミニウムとか混じっているなら、右辺の電子は3molになるから、係数を揃えて、計算することになるのかなと思います。

ゲスト

ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ😊