Question

ももた

(3)わかりません…

1

 

 

<]10.遇@ 中和熱に関して次の問いに答えよ。
熟ポリスチレンで断熱した容器に 0.20 mol/し の人一200 mL を入れ, これに者
オ と同じ温度の 1.0 mol/L の酸化ナトリウム水浴液40 mL を加えてよく混合した
ところ, 溶液の温度が 2.2 K 上昇した。これらの水溶液の密度を 0 gXgy*, 比Oを
、 4.2J/(g・K) として, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。
| 陣 (において, 塩酸の代わりに 0.10 mol/L の硫酸 200 mL をつかった実験結果から中
| 葵を求めたところ, 同じ値になった。その理由を, 強酸と強塩若の中和のしくみに
着目して説明せよ。             8
の酸化ナトリウムの浴衣鍵を 44.5 kJ/mol とする。 0.50 mol の塩化氷素を人
1 に固体の水酸化ナ トリウム 1.0 mol を加えたときの発熱量は何 k] か、 1)で
- ※めた者隊と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を用いて求めよ。             13!り

店でほぼ完全に電有史する。 中 和の 本質の反応

隊は,
4 mew 本譲HOのリ ,  中和熱は, 酸・塩基の物候 W   は
な <中和で生 る水 1mol 当たりで表すので, 綴酸と 了地  De

 
 

革洲の中和では, 隊・  交差の種類によらず中和熱の値は
) 与えられた 多量を航化う 沈方租式で表すと,
HClaq+ Na0Haq NaClaq HO (液) 55.44 kj
NaOH(過aq = Na0Haq 二 44.5k)              ド
夷曜NaOH(剛1.0mol が溶解する際の浴錠鍵と, 水0 1
が准成する際の申和熱の和になるので,                       , 0.50m
445kj/molX1.0mol寺55.44kJ/molX0.50mo]  72.22kJョ72

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Mike_teacher

これでわかりますか？

ももた

分かりました！ありがとうございます😭