Question

なすび

なぜNH3とNaOHを足すんでしょうか？NH3だけで中和してるって書いてたので、よくわからないです

レビーー                        こ
な

肢で発生やでーー   に    て中和した。その後
時     00 mL に吸収きせ          ・ 半
nor HkS0L PaoH 水浴渡で中和導定すると証言
ニアの体積は, 0 C, 1.013xios

  

にETーたなの 中和滴定で直接定量するのが難しい。
放屋の華を合わ浴流に中収させ, 未反応の酸を別の塩差の水深秩で計
との差からアンモニアの物質是を求める。 この操作を逆滴定という。講
 計華は2価の蔽,  テンモニアと水酸化ナトリウムはどちらも1価の環
で 中和点では次式が成り立つ。

2xHSO04 の物質量1XNH。 の物質量十1XNaOH の物質量

したがって, 式20より, 吸収されたアンモニアの物質量 ヵ(mol]は、 1

2P7 ]00                                     1
2x0.0molLX和0 エ=1xz[mol)十1X0.20 mol/L※

ヵデ0.018 mol              12
0て, 1.013x10* Pa で, 気体の    さ
=アァは, 22.4L/molx0.018

5

20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題文1行目の、
硫酸にアンモニアを吸収させ「中和」した、
の「中和」の意味は、酸または塩基の性質を打ち消したという意味。ここでは、アンモニアを入れた分だけ、硫酸に吸収させ、塩基の性質を打ち消したとなります。しかし、アンモニアだけでは、硫酸の酸の性質が残っており、さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えて、残りの酸の性質をピッタリ終わらせる方法を行います。

酸(塩基)が1つに対し、塩基(酸)が2つ使う滴定を逆滴定といいます。

一般に、アンモニアや二酸化炭素のような気体物質は、一旦気体と反対の属性の液体に吸収させ、残った分にもう1つ追加して完全中和になります。

中和という単語だけで、酸・塩基1種類ずつで完結ではないのです。

なすび

わざわざ細かい解説までありがとうございます😁未反応の硫酸って言うのはアンモニアで中和してもまだ残ってる部分があったって解釈で大丈夫ですかね？

🍇こつぶ🐡

OKです。
最初にアンモニアか二酸化炭素を吸収させる問題はよく出ます😊

最初に気体を吸収させる場合は、中和させても不十分で残ってます。そうでないと、さらに他の物質を加えたらおかしな話になりますから🙇

なすび

ありがとうございます！フォローさせていただきます🙇‍♂️