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画像参照
酸のモルが大きいから、残りのモルを合計の体積で割り、モル濃度を計算します。
1価の強酸、強塩基反応だから、残りの酸のモル濃度と水素イオン濃度は等しい。よって、
水素イオン濃度=0.1mol/Lより、pH=1.0となります🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
この問題の解き方を教えてください🙇♀️
ちなみに答えは1です。
混合水溶液の pH
の塩酸10 mL に, 0.10 molL の水酸化ナト
.30ml
ip はいくらか。
軸人問題の153
リウム水溶液10 mL を加えた混合水
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丁寧な説明ありがとうございます！
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