Question

monokuro

この問題の(4)の解き方を教えてください。
ちなみに答えは0.10mol,9.7×10³Cです。

gmの 鉛秋電凶                             ーー
石較の半較は。 電解鞭に希硫酸を用い 電極として銘板 4

板を用いた電池である。今,一定時間放電したところ、合板の質

4.8g増加した。  これについて次の各問いに答えよ。                  っ

(⑪) 正極は鍛 酸化鉛(IV)のどちらか。また, 正極での反応を, 電子

を用いた反応式で表せ。                                  3

(⑫ 負極での鉛原子の酸化数の変化をボし, 負極では酸化反応, 温元反

応のぃずれの反応が起こっているか記せ。

(3) 放電するときの反応を1つの化学反応式で表せ。

(3 移動した電子は何molか。また, 流れた電気量は何Cか答えよ。               いふくらか

(⑮) 放電すると硫酸の濃度は増加するか減少するか。 また,変化した硫酸の物質量は

答えよ。

鉛蓄電池

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
9.7は、有効数字2桁のため、9.65を四捨五入しています。

monokuro

丁寧な解説ありがとうございます！
加えて質問なのですが、なぜ4.8ｇ増えることになるのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

＞なぜ4.8ｇ増えることになるのでしょうか？

質問の意味が分からないのですが…
そのまま記入したとおり答えますと、
問題文に4.8g増えたと書いているから。

なぜ4.8g増加したのかは、先ほど画像で説明しましたが、
電子が2mol流れると、PbSO4-Pb=SO4分増えます。Pb分は最初も最後も変わっていないから。SO4分を計算します。SO4は96だから4.8gだと4.8/96=0.1molとなります。
ここから数値は来ています🙇

monokuro

あ、そういうことですね！
問題文の数値を見逃していました😅
丁寧に最後までありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇