Question

Guest

⑵のエ　が酸性になる理由を教えてください。

放(者の分類と液性] 次の塩について下の問いに答えよ。
⑦ CH。sCOONa  ⑦ NHCI  ⑫ NaCI
避 NaHSO。 ②⑦ NaHCO。 の NazCOs
付 (NH)HSO。
(1) (のー(④を酸性塩・正塩・塩基性塩に分類せよ。
(②) のー人6を水浴液にしたとき, 酸性・中性・塩基性のいずれを示すか。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

NaHSO₄は塩ですからイオンの状態にバラして考えられますね。

NaHSO₄→Na⁺ +H⁺ +SO₄²⁻

Na⁺はNaOH由来で強塩基ですね

SO₄²⁻はH₂SO₄由来で強酸ですね

強塩基+強酸=中性です。

それにH⁺がくわわりますから、酸性になりますね。

※H⁺ の量が多ければ多いほど酸性になりますから

Guest

ありがとうございます！もうひとついいですか？オは強塩基と弱酸で塩基性になりますよね？でもHがあるので中和されたりはしないのですか？

アフロ博士

(オ)は

(NH₃)HSO₄

酸と塩基のイオンにわけてあげると

酸:SO₄²⁻だからH₂SO₄由来⇨強酸

塩基:NH₄⁺だからNH₃由来⇨弱塩基

強酸+弱塩基+H⁺ =酸性

となります。

NH₃は

NH₃+H₂O⇄NH₄⁺+OH⁻

となります。

アンモニアは特殊で水と手を組んで塩基になりやがる共犯なので、ややこしいと思うかもしれませんね。

Guest

わかりやすい説明ありがとうございます！
オ　をお願いします！！🙇‍♂️🙇‍♂️

アフロ博士

あ、ごめんなさいね

(オ) NaHCO₃

これは例外パターンです。

NaHCO₃は加水分解をして

NaHCO₃→Na⁺+HCO₃⁻

HCO₃⁻+H₂O→H₂CO₃+OH⁻

という2段階の反応を行います。

ですから、塩基性になってしまいます。

Guest

難しいですね、、ありがとうございました！