Question

ゲスト

(1)の問題なんですけど式量126はシュウ酸二水和物なのになぜ急にシュウ酸になるんですか？

15.0 mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度をボウテッ

の人。さらに水野化ナトリッス水産を 15.0 mL消した。靖下を
てから合計30.0 mL 演①する還に。① Net ⑨ CHLCOO_ ⑨ OH の牧人Ra
だのように変化するか。杜電に滴下 (mLl。継幅にイオンの物質基をとってクッ
フで表せ。

*十15. 中和滴定 @ シュッ酸水和物 HbCz0・2HO の結晶 1.89 g を水に浴かして
250 mL の俗液にした。このシュウ酸水溶流10.0 mL を とり, 水酸化ナトリウム水
浴液を,。洋下したところ, 中和までに 12.5 mL 必要であった。

(1) シュウ酸水溶液の濃度は何 mol/L か。

(2) 下線部(4) (b), (c)の操作に用いる器具の名称を記せ。

  

(3) 操作(c)で用いる器具の目盛りの読み方として (⑦)           (①⑦             (ウ)
は, ⑦ー⑦のどれが正 しいか。
(4) シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応の化  ナ   財ま      ー   ナ
学反応式を記せ。                           1           前          NM
) 水酸化ナトリウス水溶液の濃度は何 mo1/し か。                         還剛5

。 食酢の濃度人 食詐を水で正確に5倍に深めた溶液(A流とする) を
120 mol/L  の水酸化ナ トリウメ水浴液で中和滴定したとこ

  

al

10.0 mL

5G     ) 0.0600mol/し
a) メスフラスコ

io) イ
: 4) HzCzO。 十 2NaOH 一> NazCzO。 + 2HO
0960mol/L

(①) HC02HO (式量 126) より,
9 0150mol

 

ホールビベッよ (<) ピラョレットド

 

   

126g/mol

調製した溶液の濃度は,
0.0150mol _
ー6.250b「     三0.0600mol/L

(⑫ 滴定に用いる器具には, 次のようなものがある『。
一定濃度の溶液の調製…メスフラスコ
一定体積の溶液の採取…ホールピペット
溶液の滴下量の測定 …ビュレット
⑧ PE  に拉する部分の水面は人 り上がっているが, 水面の底部の目盛
読む『。

 
 

(5) シュウ酸は二価の酸であるから, 中和の関係式 cer=ニ5c*ア" より,

 

 

10.0                   12.5
2X0.0600mol/し<ニテ 1000 エ=1xァ[mol/L)x守 1000 上
CZ0。から生じる HT           NaOH から生じる OH