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まず、3枚目の画像は中和反応の公式です。
今回の(6)の問題は酸化還元反応の問題だから、3枚目の公式は使えません。
2枚目は半反応式から比を計算して解く方法です。酸化剤、還元剤の半反応式を一つのイオン反応式または化学反応式にし、モル比を計算しています。反応式の係数で考えるなら、中和も酸化還元もモル比計算から同じような比例式を作り、解答が導けます🙇
いえいえ🙇
化学
高校生
解決済み
写真の1枚目が問題、2枚目が解答です。(6)のような問題のとき、反応式からわかった比を使って解くようなのですが、どうして写真の3枚目のような公式を使ってはいけないのでしょうか？
(①) 反訟式の低山 (ア) ~ (ツ) に適する係数を答えよ。「1」 は普通省略するが、ここでは「11 も
替えること。
9 琶化誠としての半尺式は①~こ⑥のどれか。 すべてを選び、番号順に答えよ。
(3) 次の隊化剤と字元剤との反応をそれぞれイオン反応式で表せ。
侯酸で酸性にした骨マンガン本カリウム水溶液と骨隊化水案との反応
⑩) 確概で酸性にしたニクロム酸カリウス水浴放とシュウ隊水深池との反応
(3) .過マンガン酸カリウムと過酸化水楽は、何 : 価の物質暗 (mol) の比で過不足なく反応するか。
(5) ニクロム酸カリウムとシュウ酸は、何 : 何の物質量 (mol) の比で過不足なく反応するか。
(6) 確隊で酸性にした0.10molノしの過マンガン上カリウム水浴次10.0mLを濃度不明の週酸化水水深秩で
滴定したところ12.5mLを四した。この週隊化水水溶液のモル渡庶は何molLか。 小数第二冬まで答え
とる12.5mPそ明しな
(7) 確酸で李性にした0.050mol/Lのニクロム酸カリウム水溶液10.0mLと週不足なく反応する0.10mol/L
のシュウ水浴液は何mLか。 小数第一位まで答えよ。
(@ MO, (MO,~) の物質量 (mcl) = (0.10mol) II
1000
12.5
也O,の物質量 (mol) = Cmel/Dxで5て
10.0 12.5
、 (0.10 つeでTI 1 ーーール=2:
(2) より、 (0.1 mlだ (xmol Ar もき2:5
. x三0.20
替 : 0.20molL
と反応と濃度・体策 向と塩基の温度と体和に着目すると 炊のょ
)セ表すことができる
和反店の時的半信度体積
居度c(mol/L)の。介 mL) と. 濃度〆(mol/L)の』価の塩基(mL)が
ちょうと中和したとすると, 次の関係式がなりたっ。
酸からの日* の物質量 = 塩工からの OH-の物質恒
5当 還
Aoコン
酸
すなわち, _26P 圭 62
硫酸 | 水上化ナトリウム
9: 2価の酸 ひ: 1 価の塩基
ci 1mol/L e: 1molL
硫酸 水酸化ナトリウム水深液
: 100mL の: 200mL
<
LHr 02mol
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