Question

すがわら

この問題のOH-が10^-2(mol/L)になる理由がわかりません
教えてください‪( ;ᯅ; )‬

Net  WI  つつ

06 pHの計算③ (重大) 品                              12 12
25Cで 水酸化ナトリウム0.10 gを水に溶かして250 mlL

にした水溶液の pH は(12 AF の価計 である。

(H=10.0=16, Na=23)

@12 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は、 NaOH=23+ 16+ 1.0=40より.

09
40(gmoりTo x 0-(moD)

0.25(L)

NaOHI一> Na* OH_
10-*                  10~^ (moL)

水のイオン積[H][OH~]= 1.0 x 10 “より,

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

K-K

物質量求めて水溶液の体積で割れば出てくると思います。
完全に電離しててNaOH:OH-=1:1で反応するので。

すがわら

わかりました！ありがとうございます！