化学
高校生
解決済み
203について
問題文(写真1)には酢酸の濃度が示されています。模範回答(写真2)の青線部分に酢酸の濃度を入れるのですが、なぜ問題文の濃度を使わずに、計算した濃度を式に代入するのですか？
第8章 * 化学平衡 29
民有衣打のp抽10.10molT1の奈江導0.Natiに。 0.10moL の水際化ナ
トリ 氷溶液 7.0mL を加えた。この水溶液の pH を小数第 1 位まで求めよ。 酢酸の
雪 2.8X10*mol/L とする。 1
勧04.義識の中和 @ 較酸CHCOOH は電離定数1.6X10 *mol/L の青酸である>
0J6molル の酷酸水溶液 50mL に 0.25mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液を滴下する。
満F量が次の値のとき, 溶液のpH はいくらか。 小数第 1 位まで求めよ。y1.64 1.28,
3) 32mL (3 40mL
AgCI の溶解度積を 1.0X10 "mol/L',。 クロ ム酸銀
2mol'/じとし, 75 =2.24 とする。
L銀は何g浴けるか。
シンをそれぞれ0.010mol/ル 含む混合溶液 100mL に,
を滴下したとき, 最初に生じる沈典の化学式を記せ。
還L より多く滴下したときか。 187
1 |
最初の CHKCOOH の物質量は、0.0moi 10.0
1000 1.0x10mol |
ミたNaOH の物質量は. で
加え 0.10mol/Lx 660 上=7.0x10*
mol |
CHsCOOH +
凍間人
反応 Il +7.0x10・ Ge
|
上人のは 還際とPRトリッムoeAmeraeeo |
] の混合 6
め, [chiCOOHI は酢酸の濃度,[ 溶液とみなせる。そのた |
|
|
CHsCO0-~] は酢酸ナトリッムの:
の の濃度と
混合後の溶液の体積は 10.0mし7.0mL=17.0mL なので.
7.0X10-*mol
[Cl HH 20xmmst ※旧1
Aa王 1 GR
7.0x10* |
田村1.2X10~?mol/Lー12X10 "mol/ルエニ2.0"x3.0X10*molL |
pHニーlogio(2.0*X3.0X10 6一21og2.0一logns3.0一4.92=4.9 |
加問題2
回 回
| 参照
X10-り=44logio 2.02.8
_50 」-s0x10*mol
0.16mol/LX 100・ 8.0 |
16 」-40x10*mol |
ーー CHtCOONa 1 (mel) |
キ4.0X10* el
W 1
回答
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あ、なるほど！
水が増えるから濃度をまた計算しなおさないといけないってことですね！
ありがとうございます😊