Question

いちご

(1)の式は覚えるものですか？

尋

* ぢの 炭酸ナトリウムの中和帝定
過職ナトリウム水溶液20mL を010molL
の塩酸で中和滴定したところ, 右の図のよう
な滴定曲線が得られた。            |
⑯, ⑧で起こる中和反応をそれぞれ化学
反応式で示せ。

はじめの農酸ナト ウム水溶液のモル測
7 Acの

  
   
  
   
  

 

(0 con oo W、 ioょco.

2 クラフから, ⑥では, 農酸ナトリウム水浴流 20 mL が010
molL の塩酸 10 mLと1 回目の中和を したことがわかる。

13) はじめの浴溢中の Na。CO。の物質量 と, で生じた NaHCO。
の物質量は等しい。 したがって, ⑱で要する塩酸の体積とで
要する塩酸の体積は等しい。

葉模視 () のNaco。

⑧…NaHCO。
(

土HCI 一> Nacl+ NaHCO。
HClI 一> Nacl + HO +CO:
?) 炭酸ナトリゥ ム^水溶液の濃度を [molL]とすると.

 xDLxl=0n0noL 9

 

3 10mL+10mL=20 mr

 

 

4倫9                     加えた塩貞の体積(mL)
9) 第2の中和点に培するまでに 010 molL の塩華は何 mL 必要か。

 

1000 FX】 =0050mouL

この反応は,
弱酸の塩 強酸
ーー 強隊の塩 前

 

第1の中和点では, 生じ
た NaHCO。により妃電
性を示すので, 指示薬に

はフェジ罰用タレィン
を用いる。

第2の中和点では, co。
が水に溶けて上由酸を生じ,
細酸性を示すので, メチ
ルオレンジを用いる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

「炭酸イオンがAとBの段階でそれぞれ何に変化するか」っていうのは覚えなきゃいけないね。

反応式自体は、上のことを覚えていれば自然に書けるよ。

いちご

分かりました‼︎
Aの方は水はなぜ出ないのですか？

ゲスト

Bで炭酸水素ナトリウムが塩酸と反応したときに水が生じてるよね。

Aでは炭酸ナトリウムから炭酸水素ナトリウムを作ってる段階だから水はでないよ。

しし

いい質問ですね。炭酸は弱い酸です。すなわち中性溶液中では基本は炭酸イオンではなく二酸化炭素で存在しているのです。なので分解した形、水と二酸化炭素と分けて書かなければならないのです。しかしAの場合水溶液は水酸化ナトリウムのせいで塩基性です。すなわち二酸化炭素の平衡が傾き大部分は炭酸イオンとして存在しているのです。だから表記が水とくっついた炭酸イオンで書く。
難しいですね。だからここは暗記なんです。

いちご

分かりました。
ありがとうございました🙇‍♀️