Question

@??

（4）の解説の意味がよくわからないので
教えて欲しいです🙇‍♀️

半to        | エYk

1 mLは1.0gとする        :
Or    1      。 また, 溶解や
ビニカー 牙の体積は変化し

     

ーに永100mr     ないものとする。
こ   mL を入れ, 一定温度になってい

ることを確認したのょ  温度になってv

>     ーー、 こっ。 水酸化まNRウム 4

そ, 携挫して溶かしてい         4.0g を加

)                 くと温度が上昇した。この
の温度変化を図=示した、 語5

水際 トリウ

。   と の水酸化ナトリッム水溶液 50mL を別のビーカー 。、、ムを加えだ時上
にとり, 温

温度が一定になったのち, 同じ温度の 1.0maUL の堀本 50mL を加えると、
度が6.7C上昇した。

(1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。
(2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何 」となるか。

3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol] を求めよ。

4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱[kJ/mollを求めよ。

時間 一

だおまり>

しだがつって。 小区   1   まMR
kN      リウム     と弄酸の中和熱やを Qz[kJ/mol) とすると.

(④ 水酸化ナトリウム水溶溢

熱化学方程式は、 次式で表される。
NaOHaq+HClaqニNaClaq上HO zkI

4.0g の水酸化ナトリウムを水 100mL に溶かした水溶液のモル濃度は,

4.0740mol _
100/1000L  1.0mol人L
この水溶液50mL と1.0mol人ルル の載酸 50mL はちょうど中和するので,
生成した水の物質量は、 次のようになる。

1.0moLx-80Tニ5 0xi0-2mol

1000
方 水酸化ナトリウス水溶液 100mL の質量は,水 100mL(=100g)『
に水酸化ナトリウム 4.0g を加えでいるので, 104g である。 したがって.
水酸化チトリウス水溶液 50mL の質量は, その半分の 52g となる。また
塩酸50mL の質量は 50g である『。水酸化ナトリウム水浴液と塩酸の中
和によって水温が6.7C上昇したので, 熱量は次のように求められる。
熱量9 (52+50)gX4.2]/(g・K) X6.7K=2870]=2.87kl
5.0X10j2mol の永の生成で 2.87kj の熱が発生したので, 1.0mol の水

の生成では次のようになる。

ご 重維97
49/mo

したがって, 中和熱は 57kT/mol となる。