Question

まめど～ん

どなたか教えてください🙇

目中和反応と量的関係 。 次の(1)て(4)について, ニっの水溶液を混合したとき
水浴液は。 松尾, 中性, 塩基任のどれになるか。           |
人 0.10 mol/L 塩酸 10 mL 二 0.20 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液5.0mL

食 0.10 mol/L 塩酸 10 mL 十 0.10 molL アンモニア水 10 mL
(9 0.20molL 酢酸水溶液 25 mL 0.10 molL 水酸化ナトリウム水溶紋50mL

信 0.30molL 塩酸 20 mL 0.20molL 水酸化バリウム水溶液20 mL

中和反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

酸の価数×モル濃度×体積
=塩基の価数×モル濃度×体積で考える。

等しいなら中性。大小あるなら、大きな方の液性になる。

(1)～(3)は、酸･塩基共に1価であり、
一番上の式に当てはめ、中性。

(4)は水酸化バリウムが2価なので注意。
体積が同じ20で、濃度がバリウムの方が小さいが2倍すると塩酸を超える。
だから塩基のモルが大きくなるから塩基性🙇

まめど～ん

超わかりやすいです！ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇