Question

ゲスト

3を教えてください
答えに線を引いてある部分がよくわかりません

大 278品反応褒の測定 図1のような発泡ポリスイピン CN
て, 次の実験 (も)を行った。 なお, すべての水洲の比第を 4201/7grK)・ すべて
の大深江の志度を 1.00g/mL。 NaOH の式量を 400 として の問いに答えよ。
(9) 純水480gにNaOHの結卓200『を か               ー
加え。 かくはんしながら蓄温を測定し は一
たら, 図2のような結果となった。    選
100molル 塩華500mL に NaOH の
晶200g を加え, (⑰と同様に測定し.
グラフを書いて真の最高温度を求めた
ら, 溢温は実験前に比べて230K上昇 回
していることがわかった。
(!) 実験)で発生した熱量は何 kj か。
(9 馬化ナトリウムの水への浴解熱を求め、 これを替化学方各式(式中の欠の人

1朗争 1 位まで) でポせ。
(9 突次り)の反応を熱化学方程式(式中の熱量の値は小数第 1 位まで)で示せ。
4) へスの法央を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。

実験(b)の発熱量は,
 x (500+ 200) 230 = 5023け]
ーッ 5023【kJ)
加えた HOI の物質量は,
500

100 x和0 00500[mol

溶かした NaOH の物質量$ 00500mol であるか
ら, 両者は完全に中和する。

100

5023 x-jgp 0046 = 1005【kj」

Answer 1

たこ焼き

(2)で書いた化学方程式を見てください。
1molのNaOHと1molのHClが反応して、1molのH2Oが生じることになってますよね。
今回、0.0500molのNaOHと0.0500molのHClが反応したのだから、0.0500molのH2Oが生じることになりますよね。この時、5.023kJ生じたのです。水が1.00mol生じたとすると、
0.0500mol:5.023kJ=1.00:◻️kJになりますね。この◻️を求めただけですよ。
分からなければ、質問してください