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こんばんは！
水酸化ナトリウム水溶液の質量＝水の質量+水酸化ナトリウムの質量なので52gであっていますよ
なるほど！とても理解できました！ありがとうございます！助かりました🙇🏻♀️
化学
高校生
解決済み
4番なのですが、水酸化ナトリウムが52gなのが納得いきません。水酸化ナトリウム水溶液50mlに溶けている水酸化ナトリウムは含まれているので、50gなのでは？と思ってしまいます、、
なんで52gなんでしょうか、
「
4266.
化戻素の物質量は何 mol か<
/ 、 計遇|[語須玉5
溶解熱と中和熱軒次の文を読み
比熱はすべて 4.2J/(g'C), 記
えよ。ただし, 水溶液の
水および塩酸の1mLは1.0g 3M2語BE 雪(
混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。
ビーカーに水 100mL を入れ, 一定温
下の各問いに答
解や
度になってい
ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0g を加
え, 失捧して溶かしていくと温
に示した。
の温度変化を較
度が上昇した。この間
この水酸化ナトリウム水浴液50mL 6の30
にとり, 温
度が 6.7C上昇した。
1) 下線部について, グラブフから温度上昇を
度が一定になったのち, 同じ温
|
7
度 30
25|一
20
0
1
水酸化ナ トリウ
ムを加えた時点
時間->
度の 1.0mol/L の塩酸 50mL を加えると, 呈
Eしく読み取り, その値を求めょ。
(2) (1)で読み取った値から発熱量を求めると何] となるか。
(3) 水酸化ナトリウムの浴解熱[kJ/mol]を求めよ。
(4) 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸との中和熱[kJ/moll] を求めよ。
(5) 上の実験に続いて, きらに別の実験を追加レしてへスの法則が成り立つことを重
めたい。どのような実験を追加するのが適当か。人簡潔に記せ。
(原子量) =1.0 C=12 0=16 Na=23
/ (9 泌
酸化ナ ト和O有MSのKOU II に
したがって, 水 のを tkJ/moD edの と 。
(4) 水酸化ナオトリウ ム水溶液と塩酸の 中和熱
執化学方程式は, 次式で表きれる。
NaOHaq二HCladモ NaClaq寺Hz0十 Qzkj
4.0g の水酸化ナトリウムを水 100mL に溶かした水:
8 1
生計Lo
この水溶液 50mL と 1.0molルL の塩酸50mL はちょうど中和するので,
生成した水の物質量は, 次のようになる。
5本守 0
1.0mol/ルメ 1000 Lテ5.0X10~2mol
容液のモル濃度は,
一方。水酸化ナトリウム水溶液 100mL の質量は。 水 100mL(三100g)『
に水酸化ナトリウム 4.0g を加えているので, 104g である。したがって
水酸化ナトリウム水溶溢 50mL の質量は。 その半分の 52g となる。また.
老松 50mL の質量は50g である9。水隊化ナトリウム未溶溢と者一の中
和によって水温が6 .7C上叶したので, 熱量は次のように来め ba Te
熱量"ー(52十50)gX4.2]/(g・K) X6.7K=2870]=2.87 肖
5.0X10-2mol の水の生成で 2.87 kj の熱が発生したので 1
の生成では次のようになる。 "2 WM RoLの水
計 2.87k]
2_ 5 0X10~-2mol
したがって, 中和熱は 57kj/mol となる。
ミーだNE レラろaSh PS gsケカ交。 んのへ ゃャ 2 や
三57 .4 kj]/mol
回答
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水酸化ナトリウム水溶液の体積が50mL=水酸化ナトリウム水溶液の質量が50gとはなりません
問題文に書いてあるとおり、溶解や混合によって体積は変化しない=つまり水酸化ナトリウムとか加えてもその分の「体積」は無視できます。
しかし「質量」は単純に水酸化ナトリウムの分重くなるので水酸化ナトリウムの分の重さを足した52gになります