Question

み

この部分を教えていただきたいです。実験の記録表は写真にあります。よろしくお願いします。

②pHが7になるまでに加えた水酸化ナトリウムの体積を読み取る。
③ビーカーに入っていた酢酸の物質量と原液の濃度(mol/L)を計算で求める。

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(5)

ph 中和 物質量 mol 水酸化ナトリウム 酢酸 体積

Answer 1

Nakiri

実際に実験した値ですか？

み

先生が実験して提示された値です。

Nakiri

正確なpH=7の値は分からないので大体ですが
NaOHが4.25〜4.50の時、pHジャンプが起こっているので、この間のどこかにpH=7となります。
まあ大体4.30とかにしときましょう。
4.30ml→
4.3/22.4mol
=0.00019196...mol
≒1.9×10^(−4)mol

NaOH+CH₃COOH→CH₃COONa+H₂O

の係数比からCH₃COOHも1.9×10^(−4)mol
コレがビーカーに入っていたやつのmol数です

原液をいくら埋めたのかが分からないので原液のモル濃度を出すのは無理です。
仮の値として

1Lで薄めてるとしたら
1.9×10^(−4)mol/L

500mL=0.5Lで薄めてるとしたら
1.9×10^(−4)mol/0.5L
=3.8×10^(−4)mol/L
となります。