①モル濃度と電離度をかけて、H+がどれくらい電離しているかを計算します。
②pH=-log10 X （この時の10はlogの右下の小さいやつです）を使ってXに①で出した値をぶっ込みます。
③あとはlogの計算です。出てきた答えの少数第2位を四捨五入すると3.3になります。
回答
解答ありますか？あったら下さい
下の方と同じになってしまいますが、［H +］＝電離度×モル濃度×価数より、0.01（mol/l）×1（酢酸は一価の弱酸）×5.2×10−2乗＝5.2×10-4乗となるので、PH＝-log10［H＋］の所に代入します。（自分も忘れてた身なので偉そうな事言えませんが、この式は絶対に覚えておいてください。）後はlogの計算をするので-log10・5.2×10の−4乗＝-log10・5.2＋-log10・10の−4乗となるのでこれを計算すると＝4−0.7160＝3.284、約3.3ですね。分からない所があったら下さい👍お互い勉強頑張りましょう！
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
申し訳ないのですが解答が出されてなくて💦
友達によると、pH=3.3になると言ってました！