Question

さくふぁむ

pHは0.30小さくなってると思うのですが……どこが間違っているのでしょう？

| 問3              Se        3      ーー
1                                    に 43
「         個の  弱酸 HA は  次のよ 9 上 電離する。 1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  

 

  
   

 

 

1     的l  只
上本
HHHHHHHHt   FLTHL
0 901 002 003 004 005 Q06 007 098 009 910
モル濃度 bmolルL]
に    区| 1

倍に希釈すると, 水溶液の pH はどのようにな

0.10 mol/L の HA 水溶液を4
人のうちから一つ選べ。ただし, logy 2

るか。最も適当なものを, 次の⑩~

0630 とする。| 17 |                                        E

(kus 2    @ 060大きくなる  @ 変化しない
の 030小さくなる  隔 了 。

生年を物

cgiW| を 革(

っを館きg 0 (FT
Ri  RAK (の 上に

セ
3

ph 化学平衡

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

たこ焼き

まず、0.10mol/Lの時の電離度は0.01であるから、HA溶液の水素濃度は
電離度×溶液のモル濃度＝0.01×0.10=1.0×10^-3[mol/L]
すなわち、0.10mol/Lの水溶液のpHは、
　pH=－log(1.0×10^-3)
　　 =－log(10×10^-4)　　
　　 =－log10＋(－log10^-4)
　　 =－1＋4=3

0.025mol/Lの時の電離度は0.02であるから、HA溶液の水素濃度は
電離度×溶液のモル濃度＝0.02×0.025=5.0×10^-4[mol/L]
すなわち、0.025mol/Lの水溶液のpHは、
　pH=－log(5.0×10^-4)
　　 =－log5.0+(－log10^-4)　　
　　 =－log(10/2)＋(－log10^-4)
　　 =－log10－(－log2)+(－log10^-4)
　　 =－1+0.30+4=3.3

よって、0.30大きくなる。

分からなければ質問してください

さくふぁむ

ありがとうございました(*^^*)