Question

鈴

1、2、3が危ういです(特に3)計算過程など詳しく教えてください🙇‍♂️

【 4 】次の文を読み, 後の問いに答えよ。
表に示した A, B, C の3組の場合に対して, 一定量の濃度未知の試料をコニカルビ
ーカー(または三角フラスコ)に入れ, ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカ

ルビーカー内の溶液の pH を測定した。得られた滴定曲線を図 a こ f に示す。以下の間

いに答えよ。ただし, 図中の縦軸は pH

横軸は標準溶液の滴下量 mL] を表す。

た肝

標準沈注
20.0m/ | 塩酸           9o1Qmoi
20.0m | 水酸化ナ トリ ウム水溶湊    001omo
20.0my | 者

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Gotomeu |

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6 2が 2
滴下量(m/)

(1) 実験AーCに対応する滴定曲線を afから選び, 札号で管え馬。
(2) 実験AてC で用いた試料のモル濃度を求め らい
| (3) 実験Cで用いたアンモニア水の電苑度を求め

o

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

零

(1)標準溶液について、強酸・強塩基→電離度≒1とする。
塩酸HCl → H+ + Cl-より、電離度1では
溶けたHClの量=発生したH+の量だから
[H+]=[HCl]=0.01=10^(-2)[mol/L]
pH=2
同様にNaOHaqについて
NaOH → Na+ + OH- (1価の塩基)より
[OH-]=[NaOH]=10^(-2)
pOH=2 ⇒ pH=12
それぞれ1LあたりのH+やOH-の量は決まっていて、自分の出せる量以上にH+やOH-を出すことはできないはずなので、どれだけ滴下してもこれらのpHを超えることはありません。
あとは酸・塩基の強いほうにpHが引っ張られることから滴下曲線を判断します。
A:強塩基+強酸→グラフはおよそ対称。
滴下後のpHは2以下にはならない【e】

B:弱酸+強塩基→pHが大きいほうに寄る。滴下後pH＜12.【c】
C:弱塩基+強酸→pHが小さい側に寄る。滴下後pH＞2.【f】
滴下量100mlで中和。
中和点において、
(酸の出したH+)=(塩基の出したOH-)
アンモニアの濃度をC[mol/L]とすると、
0.01×100/1000=C×20.0/1000
C=5.0×10^(-2)
アンモニア水のpHは滴定曲線の滴下前のpHから読み取り、pH=11.0
よってpOH=3だから
[OH-]=10^(-3)
アンモニアは1価の塩基だから、電離した量=[OH-]
したがって、
電離度=電離した量/溶けてる量
=[OH-]/[NH3]
={10^(-3)}/{5.0×10^(-2)}
=0.02