Question

あお

【鉛蓄電池】(c)の答えがなぜ9.8gなのか教えて欲しいです🙏

2②) 放電時に負板および正極で起こる反応を電子e を用いたイオン反応式でボー

(3) 放電時の鉛甘電池全体の反応を化学反応式で記せ。                     ココ

(4) 鉛鞭電池から 9.6Sx10*C の電気を取り出した。
(a) 鉛甘電池に流れた電子の物質量は何 mol か。

1         (b) 負極および正極の質量はそれぞれ何 g 増加したの9記

|        (で) 電攻液中の HHSO。は何g道洪されだが請議

 
 
 
 
 
 

了和RI

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

Guest

鉛蓄電池では、H2SO4由来の4H +が反応する時2e-が反応します。硫酸はHを2つ持つため、硫酸と電子のmol数の比は1:1です。

ファラデー定数より9.65×10^4で電子1molであるため、9.65×10^3である今は電子が0.1molです。

硫酸と電子の比は1:1であるため、電子が0.1mol生成する時、消費された硫酸も0.1molであることがわかります。

硫酸0.1molを質量で表します。
Sの分子量=32,O=16,H=1であるため、
H2SO4が1mol存在する時、その質量は1×2+32+16×4で98gになります。
今存在するのは0.1molであるため、98×0.1で9.8gとなります。

あお

ありがとうございます！理解できました🙇