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理科 中学生

このふたつのページにある問題をどうやってとくか教えて欲しいです!!解説を見ても分からなくて困ってます…よろしくお願いいたします🙇⤵︎

戦テスト 解答 p.2 光の反射 一郎さんは, 壁に大きな がある部屋で, 図1のように鏡の向 かいの壁に 「い」, 「わ」, 「て」, 「け」, 「ん」 と書いた5枚の紙をそれぞれ貼っ た。 図2は,その部屋を上から見た図 に、等間隔に線を引いたものである。 図 1 12 合格目標 80点 実験 図1のように, 10°ごとの目盛りが入った記録用紙 の中心0と, 半円形レンズの円の中心を合わせて置き, 光源装置からの光が半円形レンズの平らな面の中央を直 角に通るようにした。 次に, 半円形レンズを点Oを中心 に時計回りに30°回転させると, 半円形レンズの平らな 面で屈折した光の道すじは, 図2のようになった。 また, このとき 反射した光の道すじも観察された。 さらに, 半円形レンズを時計回りにゆっくりと回転させると, こ の平らな面での屈折角が ある角度に達したとき, 屈折 して空気中へ出る光はなくなり, 反射した光のみとなっ た。 (1) 下線部①の道すじを図3に実線でかき加えなさい。 2 下線部 ② の角度は何度か。 ) 以下線部③の現象を何というか。 ( YAX 図4のように、半円形レンズをさらに回転させて,平 らな面に光を当てた。 屈折した光の道すじはどれか。 図 4のア〜エから選びなさい。 あし (5) 図5は、風呂の中で脚を前にのばしたときのからだと お湯の位置関係を模式的に表したものである。 図の中の 点Aはつま先, 点Bは目の位置をそれぞれ表している。 点Bから見たとき, 点Aは点ア~ウのどの位置にあるよ うに見えるか。 また,このとき, 点Aから出た光が点B まで進む道すじを図に実線でかきなさい。 ( 時間 図の一郎さんの位置から鏡を見たとき, 鏡にうつって見ることのできる文字は、「い」, ( 10点) (岩手改) 「わ」,「て」,「け」, 「ん」 のうちのどれか。 すべて答えなさい。 一郎さん 40分 図2 図2 7点×6 (42点) <石川> ② 光の屈折 光の進み方について,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 光源装置 図3 図1 実験装置を真上から見た図 半円形レンズ、 図 4 光の道すじ 光の道すじ 「水面 光の道すじ 図5 しい わ 167 A FOR A FA ほん 夜 1. ウ. 一郎さん 光の道すじ TTTTT 記録用紙

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理科 中学生

これの答え0.60なんですけど、どう計算したらなりますか?

8 マグネシウムを熱したときの化学変化について調べるため、次の実験を行った。 (1)~(5) の間 実験 1 0.30g のマグネシウムの粉末をステンレス皿の上にのせて 電子てんびんで全体の質量を測定した。 これを,図のように してガスバーナーで十分熱し、 ステンレス皿が冷めたあと, 加熱後の全体の質量を測定した。 この操作を, 質量の変化が なくなるまで何度かくり返した。 マグネシウムの粉末の質量を0.60g, 0.90g, 1.20g にして と同様の操作を行った。 表は この結果をもとに, 加熱前のマグネシウムの粉末の質量と, 加熱後にできた酸化マグネシウムの質量の関係をまとめたもので 表 加熱前のマグネシウムの粉末の質量 [g] 0.30 0.60 0.90 1.20 酸化マグネシウムの質量 [g] 0.50 1.00 1.50 2.00 ガス調節ねじ覚える! 反時計回りに回すと、炎が大きくなる (1) 実験で用いたガスバーナーについて述べているものとして正しいものはどれか。 次のア~エ 中から1つ選びなさい。 アガスバーナーに火をつけるとき、 先に開くねじは図のXで、空気調節ねじという。 ガスバーナーに火をつけるとき、 先に開くねじは図のXで, ガス調節ねじという。 ガスバーナーに火をつけるとき、 先に開くねじは図のYで, 空気調節ねじという。 ガスバーナーに火をつけるとき、 先に開くねじは図のYで, ガス調節ねじという。 空気調節ねじ覚える! ねじを回して、青色の炎にする。 マグネシウムの粉末 け方〕 開く→マッチに点火→ガス調節ねじ ↓ 覚える! 色は「エ」 ステンレス皿 →空気調節ね

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理科 中学生

この4番の2の①.②、5番の3がわかりません。 解説ありで説明お願いします。

4 酸とアルカリの反応 ② 2④⑥⑥6C (新潟改) 実験1 いろいろな体積のうすい水酸 図1. 化ナトリウム水溶液に, うすい塩酸 を加えて中性にしたところ, 水溶液 の体積の関係は図1のようになった。 実験2 実験1で用いたうすい水酸化 ナトリウム水溶液10.0cmをビー う 10.0 す 8.0 塩 6.0 14.0 体 2.0 積 0. [cm²] 2.04.06.08.010.0 うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] カーに入れた。 そこに, 実験1と同じ濃度図2 <7×3> 水酸化物イオンの数 の塩酸を少しずつ 8.0cm まで加えた。 実験1で,このうすい水酸化ナトリウム 3 水溶液 13.0cm を中性にするために,この うすい塩酸は何cm 必要か。 実験2で,この水溶液中の水酸化物イオ の数は図2のように変化した。 ○ 塩酸を加えていくとき, この水溶液中の水素イオンの数は どのように変化するか。 解答欄の図にグラフで表しなさい。 作図 0 2.0 4.06.08.0 加えた塩酸の体積 [cm²] 塩酸を8.0cm加えたとき, この水溶液中で最も数が多い オンは何か。 名称を答えなさい。 (1) (2) 1 水素イオンの数 2 2.0 4.0 6.0 加えた塩酸の体積 [cm ○ヒント (2) ① 中和が走 っている間は、 水素イ は水溶液中に存在しない

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