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理科 中学生

化学反応の問題です。(2)の答えが3:8:2となったのですが、なぜでしょうか。解説をお願いいたします。

5 [化学反応の質量関係] マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ加熱して酸 マグネシウム(粉末)/ または鋼(粉末) 化する実験を行った。 それぞれの金属1.2gずつを別々のステンレスの 皿にとり、これを3回くり返して加熱した。 加熱するごとに十分冷え てから質量をはかった。 表は, 加熱前の金属とそれを加熱したあとの 物質の質量をまとめたものである。 3回の加熱により、いずれの金属も 完全に酸化されたものとして,次の問いに答えなさい。 ( 6点×3)(岡山-改) (1) 実験で 1.2gのマグネシウムおよび銅が完全に酸化されたとき 結 びついた酸素の質量はそれぞれ何gですか。 加熱前 1回加熱後2回加熱後3回加熱後 2.0g 2.0g 2.0g (2) マグネシウム原子および銅原子は,いずれ マグネシウム 1.2g 銅 も酸素原子と1:1の数の比で結びつくこ 1.2 g 1.4g 1.5g とがわかっている。 このことと実験の結果から, マグネシウム原子, 銅原子, 酸素原子の質 量の間には,どのような関係があると考えられるか, 最も簡単な整数比で表しなさい。 (1) (マグネシウム) (銅) ステンレスの皿 (2) マグネシウム原子: 銅原子: 酸素原子= 反応させる。 よくかきまぜて ガスバーナー 1.5g 16 実戦力強化組

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理科 中学生

(1)磁界の向きについてです。答えがアなのですがなぜそうなるのか分かりません。解説お願いします!

右のア〜エから1つ選びなさい。 ZAC 時間→ 3 電流と磁界 ② ②2⑨ 実験 (R4 長野改) (14点×3) 図1は, スマートフォンを電磁誘導を利用して充電しているようすで , --は送電側コイルがつくるある瞬間の磁界の向きを表している。 ① 図1をもとに,図2の装置をつくった。 図2 ②スイッチを入れると, 検流計の針は+に振 れたが,すぐに0に戻った。 ③ 乾電池の+極と一極を逆にして, 2と同様 の操作を行うと, 検流計の針は振れたが, す ぐに0に戻った。 □(1)③,送電側コイルを流れる電流がつくる ア 磁界の向きは、図3のア,イのどちらか。 また, 受電側コイルに流れ図3 た電流によって,図2の検流計の針は+,-のどちらに振れたか。 た だし、図3の--は送電側コイルがつくる磁界の向きを表している。 □ (2) 消費電力が7.5Wの充電器で,スマートフォンの充電で消費した電 こ ヒント のとき、充電していた時間は何分か。(計算 受電側 コイル 流 送電側 コイル 時間→ 鉄しん 検流計 抵抗器 流 乾電池 スイッチ 時間→ 図1 受電側コイル 送電側コイル (1) 磁界の向き 流 時間→ スマートフォン 充電器 針の振れた方向 電源 コード

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理科 中学生

⑦をどのように書けばいいか分かりません💦 教えて欲しいです! ①〜⑥に間違いがあれば、それも教えてくれると助かりますm(_ _)m いろいろ書いてて見にくいかもしれませんが、よろしくお願いします( . .)"

車は発生しな 9 Ch 極 2nzn²+ + 2e- イオンに 黒くなって the 濃度はこくなる で亜鉛がとけるから なりたい ボロボロになった 亜鉛電極 Zn モーター流 bese 電子 2+ (Zn) 硫酸亜鉛 水溶液 504 低(うすくする) ①硫酸亜鉛の電離の式(ZnSO4 ・イオン セロファン 集まる cu にい e 20 だんだん 硫酸銅( うすい黄色 ・・・ 水溶液 Zn2+ + Cu2+ + $167 FA 導線 ついた cu cu 銅電極 S04 + 極 (h²++20 ch イオンに なりたくない ・電子を得る 銅イオンが電子を受けと 銅原子になる S04 504² (原子になりたい) ) 硫酸銅の電離の式 CuSO4 ) ②電流が発生したということは、電子 が移動したことになる。 ③電流は、電池の (+)極から出て、 (-) 極に向かって流れるが、 2- 硫酸イオン 濃度はうすくなる 銅になっていく から (電子)の流れは逆向きであった。 一→+極 ④亜鉛と銅では、(亜鉛)の方がイオンになりやすい。 ⑤亜鉛の電極の変化より、 亜鉛の棒の中では何が起こったと考えられるか。 (亜鉛原子が電子を2つ失い、亜鉛イオンになり溶け出す 亜鉛板に電子が残る ⑥銅の電極の変化より、 銅の棒の中では何が起こったと考えられるかがんにたまってくる 3 (導線から流れてきた電子をゴコ受け取って銅原子になる ) 化学が > 電気に! ⑦⑨ 電流が発生したのは、②の粒子がどのように移動したからか。 )

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