中1理科です🙏🏻👨🏻‍🦱(水溶液 結晶など) この質問の答えはなんですか、？ (70°Cで溶けた試験管には、食塩が入ってます)

70℃℃で完全に溶けた試験管の温度を下げると、 再度溶けていたものが出てくる。これはなぜ (3) 考えてみよう か、自分で考え、以下の空欄に書きなさい。 (ヒントは左下のグラフです) 自分の考え

砂糖水とエタノール水溶液の共通点 水酸化ナトリウムと食塩と塩酸の共通点は？

化学変化とイオン　電流が流れる水溶液 赤ペンが電流が流れた水溶液 なにもないのが電流が流れなかった水溶液。 この流れなかった水溶液と流れた水溶液の共通点、相違点はなんですか？

水溶液の種類 水酸化ナトリウム水溶液 精製水のみ 精製水+食塩 (塩化ナトリウム) 精製水+砂糖 精製水+塩酸 (塩化水素) 精製水+エタノール 精製水土 水道水 ポカリスウェット

明日テストなので早めに解説して頂きたいです… 二の一と三がわかりません…あと3の2、3の3の③がわかりません…説明不足でごめんなさい…わからないところがあったらなんなりといってください！

図のように、①質量パーセント濃度が20%の食塩水150gに, ② 水を加えて12%の食塩水をつくった。 150 182 30 (1) 下線部①の食塩水は、水と食塩を何gずつ混ぜてつくったものか。 (2) 下線部②によって変わらなかったものを、 次から1つ選びなさい。 ア溶媒の質量 イ 溶質の質量 ウ溶液の質量 (3) 下線部②のとき, 加えた水の質量は何gか。 水 20%の食塩水150g

この問題が分からないので教えて頂きたいです

(2) 5%の食塩水と 8%の食塩水を混ぜ合わせたと ろ、全体の重さは240gになり, 6%の食塩水 きました。 それぞれ何gずつ混ぜ合わせました

この問題を解説して欲しいです

(2) 5%の食塩水と 8%の食塩水を混ぜ合わせたと ろ, 全体の重さは240gになり 6%の食塩水が 9 きました。 それぞれ何gずつ混ぜ合わせました CON 3. 04

この問題が分からないので教えて欲しいです。①の式の組み立て方は分かるのですが②が分からないのでそこを解説して頂けるとありがたいです

16 (1) A, B, C, 3名の立候補者から2人を選ぶ選挙で, AとBが当選しました。 3名の総得票数は2771票で BはCより51票多くなりました。 A の得票の5% がCに移っていれば,BはCより8票少なくなり 落選していました。 A, B, C, 3人の得票数を求 めなさい。 [ ] -

ぜんぶわかりませんたすけてください！

4 一定の量の水に溶ける物質の質量は、物質の種類によって決まっている。 100gの水に溶ける物質の質 量を溶解度という。一般に、 固体の物質の溶解度は、温度が高くなると大きくなるが、その割合は物質に よって違っている。 溶解度と温度の関係を知るため、塩化ナトリウムと硝酸カリウムそれぞれの溶解度を さまざまな温度で調べたところ、 表のような結果になった。 次の各問いに答えよ。 温度 塩化ナトリウム 硝酸カリウム 20°C 37 32 40°C 38 64° 60°C 39 110 slog. 100 53.2 (1) このとき使った水のように、 溶質を溶かすための液体を何というか。 (2) 水の入った容器に少量の塩化ナトリウムを入れ、かき混ぜずに十分長い時間放置した場合、 どうな るか。最も適切なものを次から1つ選び、 記号で答えよ。 ただし、水は蒸発しないものとする。 ア 溶液中の液体の上の方が濃い水溶液ができる。 イ溶液中の液体の下の方が濃い水溶液ができる。 ウ 均一な濃さの水溶液ができる。 溶質6 1111 ☆公式滑液×100=% 均一な濃さの水溶液ができ、さらに放置すると下の方が濃くなる。 オ塩化ナトリウムは溶けない。 (3) 40℃の水100gに硝酸カリウムを溶かして飽和水溶液をつくった。この溶液の質量パーセント濃度 はいくらか。答えが割り切れない場合は、小数第一位を四捨五入して、整数で答えよう 165×100= (4) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液 105gを加熱して 40gの水を蒸発させたのち、20℃に冷却すると き、何gの硝酸カリウムが結晶となってでてくるか。 小数第一位で答えよ。 20100g+110=21 台 溶解度を調べている途中で、硝酸カリウセに基 カリウムのみを取り出すため、混合物 600 水 300gを加え、加熱して完全に溶ました。この水溶液 を20℃まで冷却すると、 320gの硝酸カリウムが結晶になってでてきた。 混入した塩化ナトリウムは何 。この中から硝酸 水や炭酸カリウム ①,1006年きれ以上とけないくらいとけた> gか。ただし､硝酸カリウムの飽和水溶液にも塩化ナトリウムは水のときと同じように溶けるものとし、 水は蒸発しないものとする@100g:32g=300g=xgx=96 (6) (5) のように、温度による溶解度の違いを利用して、不純物の混ざった固体から、純粋な固体を取 320g ②.210g り出す方法を何というか。 2320+96=416g- ② 5 20℃において、水の密度は1.00g/cm3、エタノールの密度は0.79g/cm、 9% 6 糖の密度は1.59g/cm²、 「塩の密度は 2.17g/cm²である。 次の各問いに答えよ。 水溶液 (1) 水 50.0cm に砂糖を加えて 5.00%砂糖水をつくりたい。何gの砂糖を加えればよいか。 小数第三位 を四捨五入して小数第二位まで答えよ。 (2) 2.00%食塩水が50.0gある。 50.0g のうち何gの食塩が含まれているか答えよ。 ②210 (3) (2)の 2.00%食塩水 50.0gに水を加えて、 1.00%にしたい。 水を何cm3加えればよいか。 cm² 5%= rg c (3) ロトス sot

至急です！ （4）の問題再結晶の物質の溶解度にどのような特徴があるのか教えてください！

結果 水にとかす熱してとかす 3 冷やす 変わらない。 変わらない。 全てとける。 「固体が出てくる。 Aとけ残る。 B とけ残る。 水にとける物質の質量には上限があるといえるか｡ から, 結果 2) 結果から、水の温度を上げたとき, とける量が大きくふえる は、食塩と硝酸カリウムのどちらといえるか。 (3) 結果3で出てきた固体は何という物質か。 (4) 結果でBの試験管だけから固体が出てきたのは, (3)の物質の | 解度にどのような特徴があるからか。

(3)の問題です、 最後の写真のように６×５分の６だと答えが違ってしまうんですが100分の12は約分してはいけないんですか？

8 ③ 計算式をつくって溶質の質量を求めよう。 B (1) 質量パーセント濃度10%の食塩水300gにとけている溶質の質量。 [式] [② ] [g] [① 〕 〔g〕 x- (4) (3) 1 質量パーセント濃度15%の砂糖水400gにとけている溶質の質量。 [式] (③) 質量パーセント濃度 12%の食塩水60gにとけている溶質の質量。 [式]