(4)途中の計算を教えてください 答え 5

4 中和について調べるため、 次の [実験 1〕・ 〔実験2] を行った。 これに関する (1)~(4)の問いに答えな さい。 つ入れた。 [実験 1] I II 5個のビーカーA・B・C・D・Eを用意し、 それぞれに同じ濃さの塩酸を 20.0cmずつ Iの5個のビーカーの水溶液に、 図のように、 同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液 20.0 cm、30.0 cm、40.0cm、50.0cmをそれぞれ少しずつ加えてかき混ぜた。 10.0cm3、 IIの5個のビーカーの水溶液に、緑色のBTB溶液を数滴加えて、水溶液の色の変化を観察した。 Ⅲの5個のビーカーの水溶液に、 同じ長さに切ったマグネシウムリボンを入れて、反応のようす HCに反応 III IV を観察した。 図 10.0cm 20.0cm 水酸化ナトリウム水溶液 30.0cm3 40.0 cm³ 50.0 cm³ B E D (2)次 変化からわ はまる言葉 い。 緑色 に、ヒ 溶液 アイウエ 塩酸 20.0cm3 表は、 〔実験 1] のⅢIIの結果をまとめたものである。 ただし、ビーカーEに緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色はXで示してある。 オ ナ (3) [ 適 表 ビーカー A B C D E (+) 1 塩酸の体積(cm) のうど 2:1 (4) NaOH 水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm) 緑色のBTB溶液を加えたときの水溶液の色 黄 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 黄 黄 緑 X る 2 [実験 2] I ビーカーFを用意し、〔実験 1]で用いたものと同じ濃さの塩酸 20.0cm を入れ、〔実験 1]で用に いたものと同じ濃さの水酸化ナトリウム水溶液 60.0cm3を少しずつ加えてかき混ぜた。 II 〔実験 2〕のIの水溶液から、40.0cm3をとり、別のビーカーGに入れた。 III ビーカーGの水溶液に、緑色のBTB溶液を数滴加えたあと、〔実験1] のIと同じ濃さの塩酸を、 かき混ぜながら水溶液が中性になるまで少しずつ加えた。 5

（5）はどうやって解きますか？

表 試験管 変化 ア 金属片に 亜鉛が付着 した I オ カ 金属片に 銅が付着 した 金属片に ① 反応なし 銅が付着 した 反応なし 反応なし 化学式Cu 金属名 スクラム (1)②② ンが存在しているか。 金属名と化学式をそれぞれ書け。 化学式 金属名 (3) (1) 実験で用いた次の3つの水溶液中には,それぞれ何という金属のイオ ① 硫酸銅水溶液 ② 硫酸マグネシウム水溶液 (3) 硫酸亜鉛水溶液 (2) 金属片の表面に別の物質が付着するということは,どのような変化が 起こったと考えられるか。 「水溶液中のイオンが, ･･･」という書き出し に続けて,簡単に説明せよ。 (2) (3)(2)の結果から考えると, 金属片」と「付着した物質」 のうち, イオ ンになりやすいと考えられるのは, どちらの物質か。 化学式 Zh 水溶液中のイオンが, 物質として出て また (4)この実験で起こったことを,(2),(3)のことをふまえて,次のように説 明した。 ( )に適当な言葉を入れ,文を完成させよ。 (3) 金属片 ①水溶液 (4) 金属がとけた水溶液に別の金属片を入れると, 水溶液中の金属イオ ンと,金属片の金属のうち, イオンになりやすい方がイオンとなって ( ① )中にとけ出し, なりにくい金属が(②)となって出てくる。 ②原子 (5) 実験結果から考えて, ア~カのそれぞれに存在している金属イオンの うち, イオンになりやすい金属の元素記号を書け。 7 Mg Img » Mg (5) (6) 実験で用いた水溶液中に存在している3種類の金属のイオンを, イオ ンになりやすい順に, 化学式で書け。 I 2n (7) 水溶液中でイオンになったり,金属の単体 (原子)になったりすると きに,移動しているものは何か。 + mg (6) Mg 32nts (u² h (7) 電子 ・13・

5番わかんないです😢

と、空気中の酸素と反応し、水と二酸化炭素のみが発生する。 この化学変化を化学反応式で答えなさ い。 なお、メタンの化学式はCH4 とする。 [8] 銅の質量と結びつく酸素の質量との関係を調べるために実験を行った。 図1のような手順で実験を 行い、 加熱後の物質の質量を調べると、 次の表のようになった。 次のそれぞれの問いに答えなさい。 [図1] 銅の質量[g] 0.40 銅粉の質量をはかる。 2 加熱する。 0.80 3 再び質量をはかる。 1.20 1.60 2.00 1 酸化銅の質量[g] 0.50 省略 1. 00 1.50 2. 00 2. 50 2 表から、 銅とできた酸化銅の質量の割合を、もっとも簡単な整数比で答えなさい。 3 酸化銅 1.25gをつくるには、 何gの銅が必要か。 数字を答えなさい。 4 銅3.00gと過不足なく反応したときに結びつく酸素の質量は何gか。 数字を答えなさい。 5 銅 2.80gを加熱した後、 質量をはかったら3.20gであった。 このとき、 反応せずに銅と して残っているのは何gか。 数字を答えなさい。 図1の実験と同様に、マグネシウムの粉末を空気中で十分に加熱し、酸化マグネシウムをつくる 実験を行った。 なお、このときにマグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の比は 「マグネシウ

この問題の（1）の答えが0.3ｇになるのはどうしてなのか教えてください。

4 金属に関する次の実験を行った。これらをもとに,以下の各問に 答えなさい。 〈石川〉 [実験] 図1のように, 1.2gのけ ずり状のマグネシウムを ステンレス皿に入れた。 この後, ガスバーナーで 3分間加熱し,冷まして 図 1 ずり状の 図2 2.5 マグネシウム ステンレス皿 加熱後の物質の質量 2.0 5 1.5 1.0 から,加熱後の物質の質量を調べる操作を, その質量が増加しなくなるまで繰り返した。 図2は,加熱した回数と加熱後の物質の質量 の関係をまとめたものである。 [g] 0.5 0 0 1 2 3 4 5 加熱した回数〔回] (1) マグネシウムの1回目の加熱後に, まだ酸化されていないマグ ネシウムの質量は何gか, 求めなさい。 (2) マグネシウムが燃焼する変化を化学反応式で表しなさい。

BTB溶液が青から緑になるとアルカリ性は弱まったと言えますが、酸性が強まったとは言えないですよね？

答えはH＋なのですが、SO42-にならない理由を教えてください🙇‍♀️H＋はOH-と反応して水になるから、SO42-の方が多いと思ったのですが😖💧

2 図1のように、水酸化バリウム水溶液10cmに硫 図1 酸を2cmずつ加え、そのつど水溶液に流れる電流 の大きさをはかりました。 図2はその結果をまとめ たものです。これについて、 次の問いに答えなさい。 ロリ 硫酸を合計で20cm 加えたときに、水溶液中に 最も多くふくまれているイオンは何ですか。 化学 式で書きなさい。 電源装置 図2 電流〔A〕 電極 0 0 硫酸 電流計 水酸化バリウム水溶液 10 加えた硫酸の 体積の合計[cm] 20

Q.　燃焼の説明 　燃焼という反応について説明せよという問題で、私は ⌜ 物質が酸素と結びついて、光や熱を出しながら激しく燃える現象 ⌟‎ と書きました。 しかし模範解答は、⌜ 熱や光を激しく出しながら、物質が酸素と結びつく反応 ⌟‎ で、私の答えは❌でした。 　私の答えは... 続きを読む

ダニエル電池で、硫酸銅水溶液に銅を入れると学校では銅が付着すると習ったのですが、教科書には変化なしと書いてあります。銅に銅が付くから見た目の変化は無いけど、テストではどうしたら良いですか？あと、硫酸銅水溶液中の硫酸イオンはどうなりますか？

ボルタ電池は、問題点は可燃性の気体が出ることともう一つは電圧が低下するからなのですが、なぜ電圧が低下するのですか？ 本当にボルタ電池だったか怪しいので画像をのせておきます

① 亜鉛板 a b うすい塩酸 2+ Cl + ①① HH He Zn Zn 2+ CL 銅板

ボルタ電池と比べたダニエル電池の利点をできるだけ多く教えてください🙏