この2番の問題が解説を読んでも理解できないので、もう少し詳しい？というか噛み砕いた解説をいただきたいです！

青色にな 3 中和と塩 A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。図1は,加えたB液が6cmのときのビ ーカー内のモデル図で,図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 (2)(発図1の水溶液にA液·B液のどちらかを加 えて完全に中和させるには,どちらを何cm加えればよいですか。 (3) 図2は何イオンのグラフですか。イオンの名前を書きなさい。 (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 Sp.64 図1 3 0 B液の体積 ちゅう わ (2) N なる す。 えん 次のステップ単元末問題+> p.128 33 す 2イオンの数

この4番の問題なのですが、解説を読んでもなぜこの式になるのか理解ができません…もう少し詳しい解説をいただきたいです！よろしくお願いします！

という言葉を用いて書き → p.63~64 3中和 こまごめピペット ようえき うすい塩酸10cm°にBTB溶液を加えた後, 石の図のように,こまごめピペットを使ってつ すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8 cm加えたところで完全に中和し,水浴液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4)実験で用いたうすい塩酸10cm°にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cm°にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 いん よう 72 3年 °r

なぜ、二酸化炭素でのりがアルカリ性から中性に中和されるんですか。　 二酸化炭素の化学式はCO2じゃ無いんですか、

に Tに 料 「学びをいかそう! に酸化炭素 水煮 4 と色が消えるのり (1) 図ののりには, アルカリ性で青色, 酸性と中性で 無色を示す色素 (色のもとになっている物質)が使わ N の かわ れていて,のりが乾くにつれて色が消える。このの りが乾いていくときには, 空気中にふくまれる何と いう物質と反応していると考えられるか。 (2) (1)で色が消える理由を,簡単に説明しなさい。 啓林3年 ブロモチモールブルー(BTB溶液の溶質)の変色域は6.0~7.6である。

この（４）の答えは25個なんですけど 解説を読んでもなぜか分かりません、、(._.`) 教えてください🙇🏻‍♀️

2 中和 うすい塩酸10cm'にBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10 cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cm'にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 こまごめピペット ようえき すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 (2 (3 いん よう

中和のことですが、最後の文章の水を加えた場合の所で、 ある濃度の塩酸10ｃｍ３にある濃度のナトリウム水溶液15ｃｍ３を加えると過不足なく中和する際に 例えば塩酸10ｃｍ３に水10ｃｍ３を加えた際の過不足なく中和する際、何ｃｍ３のナトリウム水溶液が必要なのでしょうか？ 30ｃ... 続きを読む

塩酸の体積を2倍にすると,過不足なく中和するために必要な水酸化ナトリウム 水溶液の体積も2倍になる。また, 塩酸の濃度を一倍にすると, 必要な水酸化ナト リウム水溶液の体積も一倍になる。しかし, 塩酸に水を加えた場合は, 必要な水酸 化ナトリウム水溶液の体積は変わらない。

中和反応で塩が発生しないものもあるんですか？

(4)を教えて下さい🙇‍♀️

2中和 うすい塩酸10 cm'にBTB溶液を加えた後, こまごめピペット 右の図のように,こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった虫和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10 cm'にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 ようえき すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすいNar 塩酸 HCI いん よう

7.(1)と(2)がわかりません。解説お願いします。

7 うすい水酸化バリウム水溶液50cmをビーカーにとり, うす 6.0 い硫酸を10cm®加えると,白色の沈殿ができた。次に,うすい 水酸化バリウム水溶液50cmに加えるうすい硫酸の体積を変え て,同様の実験を行った。図は, 加えたうすい硫酸の体積と,で きた白色の沈殿の質量との関係をグラフに表したものである。 (1)うすい水酸化バリウム水溶液50cmを中性にするには, う すい硫酸を何cm°加えればよいか。 殿 4.0 質 2.0 3.0 E 1.0 0 0 20 40 60 80 加えたうすい硫酸の体積(cm) (2)うすい水酸化バリウム水溶液50cmに,うすい硫酸を20cm'加えた水溶液に,最も多くふく まれているイオンは何か。 H*, Ba°*, SO-, OH-から選んで書け。 2+ ふナハル於レ 11ウ ル次法o #エム a0 ?1ァ

(1)のaとbがそれぞれア、イが答えでした。解説お願いします(_ _)

2 中和について調べるために, 次の実験を行った。 操作の ビーカーAにはうすい硫酸を10.0cm入れ, ビーカーBにはうすい塩酸を10.0cm入れる。 操作2 ビーカーAに, うすい水酸化バリウム水溶液を数滴加える。 操作3 ビーカーBに, 緑色のBTB溶液を数滴加える。 操作の ビーカーBの水溶液を混ぜながら, うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく。 〈京都) 結果 ビーカーAに沈殿ができた。 10.0cm加えたところでビーカーBの水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 さらに 加えると,水溶液の色は青色に変化した。 この操作において沈殿はできなかった。 2 3 ビーカーBの水溶液の色は黄色に変化した。 の (1) |2, のにおいてビーカーA, Bでは中和が起こり, 共通する物質ができている。 その物質の化 学式を書け。また, 次の文は, 操作②でビーカーAにできた沈殿について説明したものの一部で ある。, Dにあてはまるものを, ( )内からそれぞれ選べ。 硫酸から生じた@(ア 陽イオン ① 陰イオン)と, 水酸化バリウムから生じた⑥( 陽 ○ 陰イオン)が結びついてできた塩は, 水に溶けにくい塩だったため, 沈殿となった。 イオン 化学式

中和が起きると必ず中性になるんですか??