問題に色々書き込んでしまって見にくく申し訳ないのですが、エネルギー図の494×½のところでこの½ってなんですか？ちなみにアンモニアみたいにNH3みたいにきり悪い数字だとかける何するんですか？教えて欲しいです！よろしくお願いします

問5-1) H2O (液) の生成熱を Q1 [kJ/mol] とすると,与えられ り、エネルギー図は次のようになる。 らに大きくする が強く現れ 距離が高だ小さ 2H (気) +O (気) されにくくな (432+ 万H2のように分子 432 + 494 × 2月の影響 Zの値は減少 上がなく H2(気) + H2(気) +/12/02(気) 459 ×2kJ 12 O, N, の H2O (気) 合した 分子では、Q,[kJ] 原子に H2O (液) おらず塩性 がない 44kJ 低 ため ネルギー図より である。CHも正四 分子の Q= (459×2+44)-(432+494×1/2) = 283[kJ/mol] (答) の相性は打ち! 問5-2) CH4 (気)の燃焼熱をQ2 〔kJ/mol] とすると CH4 (気) +202(気)=CO2(気) +2H2O (液) +QzkJ /中物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和) だから

高校化学の問題です。 問2、問3、問4の答えがわかりません😭 受験まて残りわずかです、困っています。 どなたか優しい方教えて頂けませんでしょうか。

宿主とは①1 遠心分離とは①[ 問7 結合と極性ボト 電気陰性度, 化学結合, 極性 ニ DNAやRN 明の泉を防 解答・解説 p.20 化学基礎・化学 異なる原子からなる二原子分子 (異核二原子分子)では,一般にイオン結合と共有結 合の両方の寄与がみられる。 NaCI, HCI 分子がその例である。2種類の原子の「電子 を引き寄せる力(電気陰性度)」 が異なるので,一方がやや負に,他方がやや正に帯電す る。これを分極とよぶ。分極が進みイオン結合の寄与が増大すると結合はより強固な ものになっていく。 「電子を引き寄せる力」の目安として、イオン化エネルギー(原子から電子を奪いと るのに要するエネルギー)と電子親和力 (原子が電子をとり込んで安定化するエネルギ - ) を使うことができる。どちらも核が外殻の価電子をどれだけ強く引きつけている かを反映している。このような観点からマリケンは,イオン化エネルギーと電子親和 力の和を用いて電気陰性度 に 90 イオン半径 原子半径 を定義した。 ここで電気陰 Na+ 1.16 Na 1.86 性度の差は、二原子分子の F- 1.19 F 0.72 「分極の大きさ」の指標に なると考えられる。 CI 0.99 C|¯ 1.67 1.14 Br¯ 1.82 Br 化学結合の強さは,分子 内の結合を切断し原子状に するのに必要なエネルギー である解離エネルギーの大 きさではかることができる。 解離エネルギーに対するイ オン結合の寄与の目安とし て、実測の解離エネルギー から 「共有結合のみに由来 する仮想的な解離エネルギ -」を差し引くという方法 がある。 このような観点か ポーリングは, 「異核二原 子分子の解離エネルギー」 から 「それぞれの核からな る等核二原子分子の解離エ ネルギーの平均値」を差し 引いたもの(次ページの(1) 表1 ナトリウムとハロゲンの原子半径とイオン半径 〔×10-10m〕 元素 Na H F CI Br 1.0 電気陰性度 表2 ナトリウム, 水素, ハロゲンの電気陰性度 2.7 3.9 3.1 2.9 (マリケンの定義による) 化合物 H-F H-CI H-Br 解離エネルギー 表3 異核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol-'] 565 431 366 化合物 H-F H-CI H-Br 1.82 化合物 H-H 解離エネルギー 436 式に示す⊿)の平方根を用 いて電気陰性度の差を定義した。 F-F CI-CI Br-Br 155 243 表5 等核二原子分子の解離エネルギー [kJ・mol'] 194 双極子モーメント 表4 ハロゲン化水素分子の双極子モーメント(デバイ) (注) (注) 距離ヶだけ離れた+g および -g の2つの電荷に対して 双極子モーメントの大きさ(μ)をμ=gxr と定義する。 その大きさを表すのにデバイという単位が用いられる。 1.09 0.79

濃度未知の塩酸と硫酸を溶液A、もう片方に濃度未知の水酸化ナトリウムがあり、中和反応の計算を色々していくという問題を解いています 塩酸と硫酸はモル濃度が違いますか、？混ぜているので良い感じに同じなのかなと思ってしまいました。

69番の(ア)と(イ)がまるっきりわかりません 教科書でもWEBでも色々調べたんですが、わかりませんでした、心のやさしいかたおしえたください；；

発展 化学結合 + α 一分子間力・結晶の構造一 HO (b) (5) 化学結合に関する発展的な学習内容(「化学」での学習内容)を取り上げています。 知識 化合物の沸点が高くなる傾向がある。 これは, 分子量が大 きくなるほど、(ア)力が強くはたらくからである。 次の文中の( 14族元素の水素化合物では,分子量が大きくなるほど )に適当な語句を下の語群から選べ。 68 水素結合図は, 14族元素と16族元素の水素化合物の分子量と沸点の関係を示している。 E H2O 100 16族元素 沸点 H2Te 0 [C]E H2Se H2S SnH₁ -1000 GeH4 SiH4 14族元素 CH4 (土) 分子量 一方, 16族元素の水素化合物では,分子量の最も小さ い H2O が他の水素化合物に比べて、 特に高い沸点を示し ている。 これは,H-O間の電気陰性度の差が特に(イ) ため,分子間に (ア)力よりも強い(ウ) 結合がはたらく ためである。(ウ) 結合は, H2O のほかに, HF や NH3 の分 子間でもはたらく。 (ア) 力や (ウ) 結合などを総称して (エ) 力という。である。 であるものをすべて 示参画 <語群> 分子間ファンデルワールス 水素酸素 大きい 小さい 等しい 思考 69 分子間の相互作用 次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質を、 沸点の低いものから順に, 記号で並べよ。 (1)次の物質を、沸点の低いものから順に、記号で並べよ。 (ア) I2 (イ) F2 (ウ) Cl2(エ) Br2 A SA d (2)次の物質のうち, 分子間に水素結合がはたらくものをすべて選び, 記号で答えよ。 (ア) H2 (イ) CH(ウ) HF (エ) H2O 壮のが 思考

高一化学のイオン反応式についてです。係数の合わせ方がいまいち分かりません。どうやって係数を合わせればいいのかどなたか教えていただけませんか…！色々書いてあって見にくいかもですすみません🥲‎よろしくお願いします

知識 □ 140. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。ただし、係数が1になる場合もと記せ。 )PbCl₂ (1) ( )Pb2+ + 2 CF (1)F → ( ) Cu( / ) Ag+ ( 2 ) Cu²+ (2) (2) Ag++( 6'11 eef (3) (Al+(H+ → (27) Aẞ³++(X)H₂ C -7 As lob-7/2 (4) ( 2 )+( / ) Cl₂- ( / ) 1₂+ ( 2 ) CI- 12 (5) (3) Cu²++ ( 2)AI → ) Cu+(A13+ 7 +44 9

至急です！ 岩塩を用いてアボガドロ定数を求める問題についてです。 原子量　Na23.0、Cl35.5 岩塩①　質量3.8　体積2.13　密度1.78 岩塩➁　質量14.2　体積4.4　密度3.23 岩塩➂　質量8.05　体積4.58　密度1.76 単位格子の一辺... 続きを読む

なんでCO 2の形状は直線形なのにH2Oの形状は折れ線形なんですか？

高校の化学の問題です。色々書き込んでしまってますが答えを教えてください！

(1) 文中の (a),(b)に適当な語句を入れよ。 (2) 次の(ア)~(ケ)の物質について,下の各問いに答えよ。 (ア) 塩素 (イ) メタン ウ) 石油 (エ)ネオン(オ)鉄 (カ) 黒鉛 (き) 塩化水素 ( 硝酸カリウム (ケ) アンモニア水 (i) 混合物をすべて選び, 記号で記せ。 (ii) 化合物をすべて選び, 記号で記せ。

この＋1とかなんか色々書いてあるやつはどうやって分かりますか??化合物の酸化数をイオンにして考えるっていうのがよく分からなくて

例題 2 酸化数と酸化剤・還元剤 ● 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 ③ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 ポイント ? 2 ● 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) ->> 還元剤(相手の物質を還元する物質) 解答 [解説] ① 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O T +1 +6 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 ② I:I2 -2 → HI ③Mn: KMnO4 → MnSO4 +7 →→ +2 酸化数が減少 →酸化剤 自身は還元される (酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される (酸化数が増加する原子を含む) 酸化数が減少 →酸化剤 -2 S:SO2 → H2SO4 +4 +6 O:H2O2 → O2 -1 ②･･･ 酸化剤:To 還元剤 SO ③ ・･･ 酸化剤: KMnO4, 還元剤: H2O2 酸化数が増加 →還元剤 酸化数が増加 →還元剤

なぜ2k＋4h2oになるのですか

[半反応式化学反応式] 硫酸酸性下での、ニクロム酸カリウムと過酸化水素の反応 Cr2O72- + 8H+ + 3H2O2 → 2Cr3+ + 7H2O + 302 2K+ 4SO42- K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2→ ① 電子の数を 「最小公倍数」で揃える ② 合算し、重複を消去 ( イオン反応式に) ③ 溶液中にあるイオンを加えて、調整する 1