16, Na=23, S=32
H=1.0, C= 12, N:
CI= 35.5, K=39
原子量
EXERCISE
> 56,5
例題4 濃度の換算
質量バーセント濃度 30%, 密度 1.2g/cm°の希硫酸H2SO4 について,次の問いに答えよ。
この希硫酸1L の質量は何gが。
ト2 --l000u' 2 326
右図
の希硫酸1L 中に溶けている硫酸は何gか。3。ロ
Tの希硫酸のモル濃度は何mol/L か。
30
22
スuol/L
Begzl
フ し
)メ
eのかホイント
質量パーセント濃度をモル濃度に換算する問題である。濃硫酸を水でうすめたものを希硫酸という。
希硫酸における溶媒は水, 溶質は硫酸 H2SO4 である。 まず, 溶液(希硫酸) 1L について考える。
この希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値がモル濃度の値に相当する。
よって,求める質量は 3.6×10°gとなる。
(3) 希硫酸1L 中に溶けている硫酸の物質量の値が 水
ル濃度の値にあたるので,(2)で求めた硫酸の質量
物質量に換算する。硫酸のモル質量は
HeSO4=98g/mol であるから,
3.6×10°g
98g/mol
溶
◆解法◆
(1) 密度から希硫酸 1L(1000mL=D 1000 cm°)の質量
を求める。密度×体積=質量より,
1.2g/cm°× 1000 cm°=D 1200g=1.2×10°(g)
(2) 質量パーセント濃度から硫酸(溶質)の質量を求め
溶質の質量=溶液の質量×-
質量パーセント濃度(%]
=3.67…=3.7mol
00I
より, 1.2×10°g×
0E
=3.6×10°(g)
00T
> 56〈濃度の換算〉質量パーセント濃度 36%, 密度 1.2g/cm°の濃塩酸 HCI
について, 次の問いに答えよ。
(1) この濃塩酸1Lの質量は何
アドバイス
gか。
99
