六方最密構造の一辺aは同じ原子で、面心立方格子にしたときの一辺の何倍でしょうか？お願い致しますm(_ _)m

干館 a 8 10 11 567 m

どうして1:√3になったのかが分かりません

次の図のように,単位格子の対角線を含む断面で考える。 R a[cm) -[cm] 2 最近接の陽イオンと陰イオンは互いに接しているので, そのイオ ン間距離(R+r) [cm]は, 右上の断面図の対角線の長さの一だか ら, (cm)× :(R+r)[cm]=D1:/3 4/3 (R+r)[cm] 3 よって,a= 思考力·判断力

（４）を 比で求めることはできますでしょうか？

基本例題 2 塩塩化ナトリウムの結晶 >4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオンNat, 塩化物イオ CI。 ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa*のすぐそばにある CI- は, 中心間距離が何 nm Na のところに何個か。 (3) 1 個の Na* のすぐそばにある Na*は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 /2 =1.4, /3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm° か。 アボガドロ定数=6.0×10"/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm°か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 T0.56nm→ 指針 NaCl の結晶では, Na* と CI- が接していて, Nat どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 解答(1) Na* (●):×12 (辺の中心)+1(中心)=4 (個) 答 CI-(O):×8(頂点)+×6 (面の中心)=4(個) 寄 (2) 立方体の中心の Natに注目すると, 上下, 左右, 前後に1個ずつの CI-計6個 答 2 中心間距離は一辺の で, 0.28 nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na*に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 中心間距離は面の対角線ので, 0.56 nm×/2× 面の対角線 =0.392 nm=0.39 nm 答 2 (4) 単位格子(Nat, CI- がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm):= (5.6×10-®cm)* なので,1 mol (Na*, CI- がそれぞれ6.0×10°個ずつ) の体積は, 6.0×1023 4 3 (5.6×10-8 cm)°× -=26.4 cm°=26cm° 答 質量 より, 体積 58.5g 3 26.4cm (5) 密度= =2.21… g/cm°=2.2g/cm° 答

解説を読んでもわからなかったので、できるだけ細かく教えて頂きたいです。

化 b 面心立方格子は, 見る角度を変えると, 図2に示す立方体の対角線を軸と して,平面構造が層状に積み重なった図3に示す配列であることがわかる。 原子を半径rの球とし, 最近接の原子どうしは互いに接するものとすると, 図3の層間の距離1はrを用いてどのように表されるか。 最も適当な式を, 下の0~6のうちから一つ選べ。 7 B C© 31 G H F) H 図2 面心立方格子 図3 面心立方格子での積層構造

高校2年の化学なのですが 1枚目の(5)と2枚目の(6)は同じNaClなのに密度の求め方が違うのか教えて欲しいです。 ＊3枚目は2枚目の答えです

基本例題 2 塩化ナトリウムの結晶 4 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 (1) 単位格子に含まれるナトリウムイオン Na*, 塩化物イオ ン CI- の数はそれぞれ何個か。 (2) 1個のNa* のすぐそばにある CI- は,中心間距離が何 nm CI。 Nat! のところに何個か。 (3) 1個の Natのすぐそばにある Na* は, 中心間距離が何 nm のところに何個か。 V2=1.4, V3=1.7 とする。 (4) 1 mol の塩化ナトリウムの結晶の体積は何 cm°か。 アボガドロ定数=6.0×10%/mol, 5.6°=176 とする。 (5) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm° か。 Na=23, Cl=35.5 とする。 -0.56nm- 指針 NaCl の結晶では, Na* とCI が接していて, Na* どうし, CI- どうしは接していない。 1 nm=10-° m=10-7 cm 解答 -×12(辺の中心)+1(中心)34 (個) CI-(O -×8(頂点)+×6(面の中心)3D4 (個) 答 (2) 立方体の中心の Na* に注目すると,上下,左右,前後に1個ずつの CI- 計6個答 中心間距離は一辺ので, 0.28 nm 答 2 (3) 立方体の中心の Na* に注目すると, 立方体の各辺の中心の Na* 計 12個 答 1 で,0.56 nm×/2×=0.392 nm=0.39 nm 答 2 面の対角線 (4)単位格子(Na*, CIT がそれぞれ4個ずつ)の体積が (0.56 nm)°=(5.6×10- cm)° なので,1 mol (Nat, CI- がそれぞれ6.0×103個ずつ)の体積は, (5.6×10-8 cm)°× 6.0×103 ー=26.4 cm*26 cm° 答 4 質量 体積 58.5g 0.0g-=2.21 g/cm°=2.2g/cm° 答 26.4 cm 3 (5) 密度= より, 3 cm

これの(3)についてなのですが、Cl-が0.17nmならCs+も0.17nmになるんじゃないんですか？？ 詳しく説明していただけると嬉しいです。。

*5. CSCIの結晶● CSCI の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Cs* のまわりの CI", CI- のまわりの Cs* の数はそれぞれいくつか。 (2)単位格子中のCS*, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) CI- の半径を 0.17 nm とすると, Cs* の半径は何 nm か。 (4) CSCI の結晶1 mol の体積は何 cm° か。 4.1°3=69 とする。 (5) CSCI の結晶の密度は何g/cm°か。 .Cs CI- -0.41nm

(1)Naでは、l³が8で、 Cuではl³が6になっているのですが、 そもそも単位格子の1辺の長さを どうやって出せばいいのか分かりません。 教えてください！

17充填率● /2 =1.41, /3 =1.73, π=3.14 とする。(1)3)は, 整数値で答えよ。 (1ソナトリウム, 銅の結晶構造は,それぞれ体心立方格子,面心立方格子である。ナトリ ウムと銅の結晶の充填率は何%か。 「r Tす

（1）（2）を何回解いても答えにたどり着きません。 解き方を教えてください🙇

解説の、対角線の長さの1/2に等しい、の部分が理解できません。わかる方教えてください🙇‍♀️

19、20が全く分かりません。計算過程も一緒にお願いします！😭😭😭