答えと求め方を教えてください！

146. 中和の量的関係次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (2) 1mol の HCI を中和するのに必要な Ba(OH)2 は何mol か。 (1) (2) HON SOH 1

この文章の意味をわかりやすく教えて頂きたいです。

はつか大きいですが、だいたい同じくら 陽子1個の質量は電子1個の約1840倍ですが、 持っている電荷は符号の正負は異なるものの絶対値は同じです。 Th んきりょう

H2O2のOとK2Cr2O7のCrの酸化数の求め方を教えてください。

高校1年生の数1、数Aです。確率と 1枚目…137-(2) なぜ最後に5分の1をかけるのですか？ 2、3枚目…236-(1) この高さ(5√2)ってどのようにして出していますか？

これらの個々 (1) Cが当たるという事象は、3つの事象 [1] A が当たり、Bがはずれ、Cが当たる [2] A がはずれ、Bが当たり Cが当たる [3] A. Bがともにはずれ、Cが当たる の和事象であり、これらの事象は互いに排反で ある。 [1]の確率は [2]の確率は 8 [3] の確率は 10 9 よって 求める確率は 2 8 10 8 10 の確率は × -Xgx8 × 2 1 1 45 1 45 9 7 7 xgx8 45 1 1 9 45 1 8 45 2 1 45 Aが当たる確率は が当たるという事象は、2つの事象 [Aが当たり, Bも当たる 7 Aがはずれ, B が当たる 和事象であり、 これらの事象は互いに排反で 1 45 2 10 8 2 の確率は 9 10 8 て, B が当たる確率は 45 45 二、 3人とも当たりやすさは同じである。 って、 正しいものは ④ の問題において, くじを引く人数がくじ 以下であれば、おのおのが当たりくじを 率は、くじを引く人数, 当たりくじの本 く順番によらず同じである。 1 + 7 + 1 5 A から奇数, Bから偶数を取り出したと Cから奇数を取り出す確率は 3 2 1 6 1x11x/12/3=40 偶数, B から奇数を取り出したとき ■ら奇数を取り出す確率は 214 x1/x/12/3=10 奇数, B から奇数を取り出したとき C₁XC₁ 20 21 7C₂ 11 C₂ 36 55 [2] A から赤玉2個を取り出して, B から自玉 1個、赤玉1個を取り出す場合、その率は BC2 X 6CX5C1 = 10 x 30 9C₂ 36 55 [3] A から赤玉2個を取り出して、 B から自 2個を取り出す場合、その確率は 15 C2 nCz [1], [2], [3] は互いに俳反であるから, 求める瞳 率は 20 21 10 36 × 25+ 36 × 55 10 36 30 x 55 (21) より よって + 137 A, B が当たるという事象をそれぞれ A, B とする。 (1) Aが当たる確率 Bが当たる確率 Aが当たり, Bも当たる確率は Aがはずれ,Bが当たる確率は よって, Bが当たる確率は 2 90 90 10 15 36x55 P(A) = - ++ P(B) = 1 P(B) = √5 16 18 1 90 5 870 36 x 55 = 21/1060 = 17/1/20 2 29 66 8 10 760×---- 2 1 2 X 10 9 90 16 × 2 9 45 90 2 1 90 45 P(A∩B) PB(A)=P(ADBL-135+1/3=1 どの余事象であるから じが Anyon 3 10 求める確率は PB (A) であるから 5.7 12本ともはずれく 138 A 工場, B工場の製品であるという事象をそ れぞれ A,Bとし, 不良品であるという事象を Eとする。 という事象をBと oxo 3 8 9 = 10 + 15 = 2 16 440 賞金とそれが当たる確率 [賞金(円) 1000 1 確 100 200 3 1 50 × (1) P(A∩E)=P(A)PA (E): 100 300 (2) A工場からの不良品のときと, B工場からの 不良品のときがある。 (ANB)=P(A PB(A)= P(A∩B) P(B) 1000 x =55 (19) 500 Blo よって、賞金額の期待 1 100 + + 500 x 25 137 当たりくじ2本を含む10本のくじがある。 このくじをA,Bの2人がこの 順に1本ずつ引く。 引いたくじはもとにもどさないとするとき次の確率を 求めよ。 A,Bのそれぞれが当たる確率 Bが当たったとき, Aも当たっている確率 Ł AT

(1)からわからないです。お願いします🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️🙇‍♂️

IDH TR 1920 基本例題15 水素イオン濃度とpH LI 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし,強酸・強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)2 とする。 (1) 1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。 また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 ON+. (2) 1.0×10-' mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 とする。 HOLO (3) 1.0×10-2 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。 考え方 c[mol/L] の1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]=ca [mol/L] となる。 [H+]=1.0×10" [mol/L] のと き, pH=αである。 (1) 塩化水素は強酸なので, α=1 として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を 求める。 JARS Im 005 (3) 1価の塩基では, [OH-] =ca [mol/L] となる。 水のイ オン積 Kw = [H+][OH-]は 常に一定なので, [OH-]がわ かれば [H+] も求められる。 [H+]= Kw [OH-] MEET(HO) (1) 31 問題138・139・140 解答 (1) [H+]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×102mol/L したがって, pH=2となる。 2 この塩酸を水で1/100にうすめているので、そのモル濃 度は, 1.0×10-mol/Lx =1.0×10-4mol/L [H+]も1.0×10mol/L であり, pH は 4 したがって, 100 となる。 1m00円 JJ & 4 (2) [H+]=ca=1.0×10-mol/L×0.01005.0 (2) [H+]= act ||||=1.0×10-3mol/L したがって, pHは3となる。 (3) [OH-]=ca=1.0×10mol/L×1=1.0×10-2mol/L Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2なので, 1.0×10-14 (mol/L) 2 1.0×10mol/L Kw [OH-] IMM =1.0×10-12mol/L したがって, pH は 12 となる。 3 12 16

(2)です。なぜQ2 ですか

85. ヘスの法則とエネルギー図 一酸化炭素の生成熱を実験で直接求め るのは難しいが,次に示す熱化学方程式を使えば, 計算によって求められる。 C(黒鉛)+O2(気) = CO2(気) + 394 kJ ・① CO (気) + +1/2O2(気)=CO2(気)+283kJ…② (1) ①,②の反応熱は図中の Q1, Q2, Q3 のうち, どれに当てはまるか。 一酸化炭素の生成熱は,図中の Q1, Q2, Q3 のうち,どれに当てはまるか。 (3) 一酸化炭素の生成熱は何kJ/mol と求められるか。 ( C(黒鉛)+O2 co+ 1/12/02 CO2 ①[ Q2 [kJ] Q3 [kJ] Q1[kJ] 〕 kJ/mol] 例題 16 〕

(3)です。　なぜH2Oが0、05molになりますか？ 係数が1で等しいからで良いですか？　もしそうならHClだけのmolを求めて係数一緒だからという理由でH2Oがその値だと言って良いですか？ もしHClが0、05でNaOHが0、01だったらH2Oのmolはどうなりますか？... 続きを読む

例題 17 反応熱の測定 000.50mol/Lの塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, tz, tg のうち必要なものを用いて表せ。 (2) △t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を 1.02g/m²,比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (J/mol. (3)この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を 56kJ/mol として, 水酸化ナトリ/Nac ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが, 実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 舞合 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 ta tz +847 lom t₁ 0.050 mol HClaq + NaOH (固) 1.02 g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.1K ≒5060J 温度変化 質量 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx なので, 比熱 Q [kJ/mol] 2.0g 40g/mol to (4) (3)の熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱｣ =101kJ/mol-56kJ/mol =45kJ/mol 答 加えた NaOH の物質量は =0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 molが過不足なく中和し、 H2O 0.050mol を生じる。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 時間 -NaOHを加えたとき 100 1000 = = NaClaq + H2O (液) + 101kJ答 L=0.050 mol → 87 NaOH (固)+aq+HClaq_ NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) Q 2 A

こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

例題5 例題 5⑤ 電離度と濃度 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として次の (1)~(4) の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H+] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-] (3) 酢酸分子濃度 [CH COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-]

この問題の計算のやり方が分からないので教えてください！

Lage 質量数12の炭素原子12C 1個の質量を12として, 23Na の相対質量を求めましょ う。 12C原子1個の質量は 「1.99 × 10-23g」, 23 Na 原子1個の質量は 「3.82×10-23g」 とします。 割り切れないときは, 小数第2位を四捨五入しなさい。

(3)です。1番後ろのH2が3H2になる理由を教えてください。私がやると3枚目のようになってしまいます😖

104 次の化学反応式の係数□を求め式を完成させよ。係数1も入れること。 p. (1) ON₂ + H₂ □NH3 - (2) CH4 +0₂ LCO2+LH2O (3) DAI+H+DA1³+ + OH₂ (4) Ca + H₂O — (5) □NO₂ + H₂O - — Ca(OH)₂ +OH₂ □HNO3 + NO F