(2)ですが、解答では表を使って求めているのですが、表を書くと時間がかかりそうなので時短になる解き方はないですか？

⑤ 一般に, 反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 [グラフ 121. 過酸化水素の分解少量の酸化マンガン (IV) MnO2に1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を10.0mL加え,発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 TO の表に示した。 反応中の温度, 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 0 60 180 300 時間 〔秒〕 酸素の物質量 〔mol] 360 240 1120 01.00×10-31.85×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41×10-33.69 × 10-3 △×(1) (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 X (2) H2O2 のモル濃度を a [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について a と6の関係を表すグラフ1. および60秒間ごとの平均分解速度を a [mol/ (L・秒)〕, そ の間におけるH2O2 濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαと6の関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか｡ 次の (ア)~ (オ) から選べ。 (ア) (イ) (ウ) (I) a KICK 20 b a a 0 (オ) 0 (0 b b b b X (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが, 反応物の濃度には依存しな いことから, 反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から. 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改) 20 OMS

【酸化と還元の定理】 これに関しては何もわからないです。 どういう理論なのでしょうか。

15 +1 問2 次の下線部の物質が酸化されたか、還元されたかを,電子e の授受で説明せよ。 (2) 2Mg+O2→2MgO (4) Cl2 + 2I | 2Cl + I2 (1) 2Na + Cl2 → 2NaCl (3) Cu²+ + Zn → Cu + Zn²+

(a)+7のところで酸化数の数の出し方を式と一緒に教えてください。

例題 25 酸化還元反応 135,136 2+IONS 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹きこんだときの反応につい て、次の文の( )に適当な酸化数,数値,語句, 化学式を入れよ。 JOSM PMS TH JO+SM (2) 102 過マンガン酸イオン MnO4- 中の Mn の酸化数は(a)で, 酸性溶液では MnO²-1個は相 手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 (c) の Mn²+ になる。 MnO4- +8H+ + (b) e- → Mn²+ + 4H2O …..① 一方,二酸化硫黄は, SO2 分子1個が (d) 個の電子を相手の物質に与えて SO²になる。 このとき,SO2中のSの酸化数は, (e)から(f) に変化する。 your 201 SO2 + 2H2O →→→→SO₂2² + 4H+ +(d)e¯ Hа+on …② 08+ 酸化還元反応において, (g)剤が失うe の数と(h)剤が受け取る e-の数は常に等 しいので, ①式を(i) 倍,②式を(j)倍して各辺を加えてe を消去すると,次のイオ ン反応式が得られる。 $02+0HS+ 08 HS+10 ( 20 INNS (k) MnO + (1) SO2 + (m)H2O → (n) Mn²+ + (o) SO² + (p)H+ 2+ 3 ③式の両辺に変化しなかったイオンの2K+ を加えて整理すると, 酸化剤である (q)と J 収 還元剤である (r) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O- K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4 指針 酸化剤:e™ を他から奪い,酸化数が減少する原子を含む物質 還元剤:eを他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質HIHS 1m HOM+IOH (d) OHS 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe の物質量となる。 e- を Undt's H 消去してイオン反応式を得る。・・・③式 解答 (a) +7 (b)5 (c) +2 (k) 2 (1) 2 It) (j) 5 (9) KMnO4 (r) SOz (d) 2 (1) 5 (e) +4 (m) 2 解説動画 (f) +6 (n) 2) 火入れ上 (g) 還元 (0) 5 (h)酸化 (P) 4 eε OS JO + 1S.

どう計算したらそうなるのか分かりません。教えてください🙇‍♀️

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH = 56.0 10001 <form (21.0

水分子の結合に関してなのですがH-Oの結合2箇所と水素結合によるH--Oが二箇所あれば、1枚目の写真のように向きがさまざまでも、2枚目のようにそれぞれが一定方向を向いていても同じとみなして良いのですか？

Wikiwand 0-2 ×

この問題ですが、外圧を変化させてもエタノールの蒸気圧は同じなのですか？

問31.01×10°Pa, T〔K〕のもとで,一端を閉じたガラス管に水銀を満たし、水 「銀を入れた容器の中で倒立させたところ、図2のように、 水銀柱の高さは容器 J の高さになった。このガラス管にエタノールを少しずつ の水銀面から760mm 注入したところ、図3のように、 水銀柱の高さは容器の水銀面から 700 mm の 高さになり,このとき水銀柱の上には液体のエタノールが残っていた。 次に,容器とガラス管をそのまま減圧装置に入れ, 図4のように, 内部の圧 力を 5.05 × 10 Pa に保ったところ、 水銀柱の上には液体のエタノールが残っ ていた。このとき, 水銀柱の高さは容器の水銀面から何mm の高さになるか。 最も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,温度は T〔K〕 です。 で一定に保たれており,この温度における水銀の蒸気圧は無視できるものとす ありが る。 3 mm 第1問 図 2 ①① 320 640 760 mm (ms) 1700mm 図 3 ②380 ⑤ 760 減圧装置 5.05×104 Pa 図 4 (3 6 820 3 mm 420と同じになる。

化学分かる方… SO2の反反応式って、 SO2＋2H2o→SO42−＋4H＋ ＋2e− ではないのですか？ 反反応式作れるようになったかと思えば、 問題を解こうとしたらこうです。なぜ？

問3 酸化剤がSO2で還元剤がH2Sである。 SO2 の作用について DETINIO 見ておこう。 半反応式をつくると (SO₂ + 4H+ + 4e H₂S →→S + 2H+ 2e ⓘ式+ ⓘ 式×2より, HVIS SO₂ + 2H₂S St S + 2H₂O 3S + 2H₂O Cust ⓇИ HO HM G0.HMS

mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

化学基礎のmolの問題がわかりません。 おしえてくださりませんか。

https://lms.catchon.jp/student/ 学習中のユニット 生からのアナウンス it2-A を学習中です 化学基礎 Stage4 Lesson4 Unit2-A : 解答する tage mol プリント いんきつ 印刷 トップへ マイページ しつもん りれき メッセージ 質問履歴 問題番号: 9 水酸化カルシウムと塩化アンモニウムを混合して加熱すると、 塩化カルシウム, アンモニア, 水が生成される。 塩化アンモニウム21.4gを反応させるとき, 塩化カルシウムは何mol 生成されるか。 (CIの原子量: 35.5) 応援 メッセ ドリルクリア平均解答時間

お願いします‼️ ⑵このやり方のどこが違います？ (解説は読んで理解したのですが、自分の考え方でも出来ると思いました。) 塩酸が20mlのときの塩酸のモルを求めて水素のモルを求めて水素の体積を求めて考えました。

問題例 ② 反応の量的な関係 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸 HCI を少し ずつ加え、加えた塩酸の体積と発生した気体 の標準状態での体積を調べたところ、右のグ ラフが得られた。 (Zn=65) (1) この実験の反応を化学反応式で示せ。 (2) a の値は何mLか。 ((3) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 問題例 ③ 反応の量的関係 気体の体積 m [mL] 20.0 塩酸の体積 [mL] (2) Zn+2HCl→Hz+きんぐ。 2Cmol 0.02L Imol 22.4 L x=0,0018mol よって、HCH2=2.1 より H2=0.009 Imol 22.4L y = 0.2016 0.00qmsly L 0.2016L=201.6mL mol